Сульфид рения(VII)

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Сульфид рения(VII) — неорганическое соединение, соль металла рения и сероводородной кислоты с формулой ReШаблон:SubSШаблон:Sub. Выглядит как нерастворимые в воде чёрно-бурые кристаллы, может образовывать гидраты.

Получение

• Непосредственное сплавление чистых веществ:

$\mathrm{𝟤}𝖱𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟩}𝖲\stackrel{T}{\to }𝖱{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟩}}$

• Действие сероводорода на оксид рения(VII):

$𝖱{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}\mathrm{𝟩}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\stackrel{T}{\to }𝖱{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}\mathrm{𝟩}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Гидратированный сульфид образуется при действии сероводорода или тиосульфата натрия на подкисленный раствор перрената калия:

$\mathrm{𝟤}𝖪𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟩}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\mathsf{+}𝗇{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖱{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{\cdot }𝗇{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟪}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$\mathrm{𝟤}𝖪𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟩}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathsf{(}𝗇\mathsf{-}\mathrm{𝟣}\mathsf{)}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖱{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{\cdot }𝗇{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟩}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Физические свойства

Сульфид рения(VII) образует чёрно-бурые кристаллы Шаблон:Крист.

Не растворяется в воде, плохо растворим в щелочах и неокисляющих кислотах.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании в вакууме:

$𝖱{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟩}}\stackrel{600^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖱𝖾{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖲$

• Окисляется при нагревании на воздухе:

$\mathrm{𝟤}𝖱{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}\mathrm{𝟣}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{T}{\to }\mathrm{𝟤}𝖱{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟦}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Водородом при температуре 1100 °C восстанавливается до металла:

$𝖱{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}\mathrm{𝟩}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{1100^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖱𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟩}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{\uparrow }$

• Реагирует с сульфидами щелочных металлов с образованием тиоперренатов:

$𝖱{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖱𝖾{𝖲}_{\mathrm{𝟦}}$

• Азотной кислотой переводится в рениевую кислоту.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

Шаблон:Inorganic-compound-stub Шаблон:Сульфиды Шаблон:Соединения рения