Тетраборан

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Тетраборан — неорганическое соединение бора и водорода с формулой BШаблон:SubHШаблон:Sub, бесцветный ядовитый газ со специфическим запахом, нестабилен при комнатной температуре.

Получение

• Действием ортофосфорной кислоты на борид магния:

$𝖬{𝗀}_{\mathrm{𝟥}}{𝖡}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{<10^{o}C}{\to }{𝖡}_{\mathrm{𝟦}}{𝖧}_{\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}}\mathsf{+}𝖬{𝗀}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{(}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }$

• Пропусканием диборана через печь, нагретую до 180 °С, а затем через ловушку, охлажденную до −115 °С, для конденсации продуктов реакции.

Физические свойства

• Бесцветный газ, хорошо растворяющийся в бензоле, стабилен при температуре ниже 0 °С. На воздухе может самовоспламениться.

Химические свойства

• При комнатной температуре и нагревании разлагается:

${𝖡}_{\mathrm{𝟦}}{𝖧}_{\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}}\stackrel{100^{o}C}{\to }\begin{array}{c}{𝖡}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟨}}\\ {𝖡}_{\mathrm{𝟧}}{𝖧}_{\mathrm{𝟫}}\\ {𝖡}_{\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}}{𝖧}_{\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟦}}\\ \mathsf{(}𝖡𝖧{\mathsf{)}}_{𝗇}\end{array}$

• При комнатной температуре медленно гидролизуется водой:

${𝖡}_{\mathrm{𝟦}}{𝖧}_{\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟦}𝖡\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟣}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

• Быстрее разлагается растворами щелочей:

${𝖡}_{\mathrm{𝟦}}{𝖧}_{\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟦}𝖭𝖺\mathsf{[}𝖡\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟣}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

• Горит на воздухе (может самовоспламеняться):

$\mathrm{𝟤}{𝖡}_{\mathrm{𝟦}}{𝖧}_{\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟣}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟦}{𝖡}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Реагирует с хлором:

$\mathrm{𝟤}{𝖡}_{\mathrm{𝟦}}{𝖧}_{\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟩}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟪}𝖡𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}𝖧𝖢𝗅$

• При нагревании реагирует с аммиаком:

$\mathrm{𝟥}{𝖡}_{\mathrm{𝟦}}{𝖧}_{\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{200^{o}C,𝑝}{\to }\mathrm{𝟦}{𝖡}_{\mathrm{𝟥}}{𝖧}_{\mathrm{𝟨}}{𝖭}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}\mathrm{𝟣}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга