Тетрасульфид тетрамышьяка

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Тетрасульфид тетрамышьяка — бинарное неорганическое соединение мышьяка и серы с формулой AsШаблон:SubSШаблон:Sub, красно-коричневые кристаллы или оранжевое аморфное стекло, не растворимые в воде.

Получение

• В природе встречается минерал реальгар — AsS с примесями
• Сплавление стехиометрических количеств чистых веществ в инертной атмосфере:

$\mathrm{𝟦}𝖠𝗌\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖲\stackrel{320^{o}C}{\to }𝖠{𝗌}_{\mathrm{𝟦}}{𝖲}_{\mathrm{𝟦}}$

Физические свойства

Тетрасульфид тетрамышьяка образует красно-коричневые кристаллы или оранжевое аморфное стекло.

Кристаллы имеют несколько модификаций:

• α-AsШаблон:SubSШаблон:Sub — Моноклинная сингония, пространственная группа P 2Шаблон:Sub/n, параметры ячейки a = 0,927 нм, b = 1,350 нм, c = 0,656 нм, β = 106,61°, Z = 4, d = 3,506.
• β-AsШаблон:SubSШаблон:Sub — Моноклинная сингония, пространственная группа C 2/c, параметры ячейки a = 0,9957 нм, b = 0,9935 нм, c = 0,8889 нм, β = 102,48°, Z = 4, d = 3,254.
• γ-AsШаблон:SubSШаблон:Sub — минерал парареальгар.
• моноклинная сингония, пространственная группа P 2Шаблон:Sub/n, параметры ячейки a = 1,1193 нм, b = 0,9994 нм, c = 0,7153 нм, β = 92,8°;

Не растворяется в воде и органических растворителях.

В твёрдом состоянии моносульфид мышьяка тетрамерен AsШаблон:SubSШаблон:Sub, в пара́х начинает диссоциировать и при ≈1000°С уже состоит из димеров AsШаблон:SubSШаблон:Sub.

Химические свойства

• Окисляется горячей азотной кислотой:

$𝖠{𝗌}_{\mathrm{𝟦}}{𝖲}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}\mathrm{𝟦}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}\mathrm{𝟦}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Реагирует с щелочами:

$\mathrm{𝟥}𝖠{𝗌}_{\mathrm{𝟦}}{𝖲}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟨}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖠𝗌\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖠𝗌{𝖲}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Окисляется кислородом воздуха при прокаливании:

$𝖠{𝗌}_{\mathrm{𝟦}}{𝖲}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟩}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{400-500^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖠{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• С сульфидами щелочных металлов и с серой образует тиоарсениты и тиоарсенаты:

$𝖠{𝗌}_{\mathrm{𝟦}}{𝖲}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖲\stackrel{0^{o}C}{\to }\mathrm{𝟦}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖠𝗌{𝖲}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{]}$

$𝖠{𝗌}_{\mathrm{𝟦}}{𝖲}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖲\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathrm{𝟦}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖠𝗌{𝖲}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}$

Применение

• Компонент халькогенидных стёкол.
• Компонент пиротехнических смесей.
• Пигмент в красках.
• Добавка при литье дроби.
• Удаление волос с кож.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

Шаблон:Inorganic-compound-stub Шаблон:Сульфиды