Тетрафторид серы

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Тетрафторид серы (фторид серы(IV)) — неорганическое соединение с формулой SFШаблон:Sub, бесцветный газ, реагирует с водой.

Получение

• Действие хлора под давлением на смесь серы и фторида натрия:

$𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖥\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{p,200-300^{o}C}{\to }𝖲{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖢𝗅$

• Действие трифторида кобальта на серу:

$𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖢𝗈{𝖥}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{350-400^{o}C}{\to }𝖲{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖢𝗈{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}$

• Разложение дифторида дисеры:

$\mathrm{𝟤}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{180^{o}C}{\to }𝖲{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖲$

• Действие дихлорида серы на фторид натрия:

$\mathrm{𝟥}𝖲𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖥\stackrel{70^{o}C}{\to }𝖲{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖢𝗅$

Физические свойства

Тетрафторид серы — бесцветный газ, термически устойчив до 700 °С.

Растворяется в жидком фтористом водороде и бензоле.

Химические свойства

• Разлагается при сильном нагревании:

$\mathrm{𝟥}𝖲{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{600-700^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖲{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}𝖲$

• Реагирует с влагой из воздуха:

$𝖲{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{-40^{o}C}{\to }𝖲𝖮{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖥$

• Реагирует с водой:

$𝖲{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖥$

• Реагирует с горячей азотной кислотой:

$𝖲{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{90^{o}C}{\to }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖥\mathsf{\uparrow }$

• Реагирует с щелочами:

$𝖲{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖥\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• При повышенном давлении и катализаторе реагирует с кислородом:

$\mathrm{𝟤}𝖲{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{N{O}_2,200^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖲𝖮{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}$

Применение

С помощью тетрафторида серы производят фторирование различных соединений: он способен замещать фтором группу OH в спиртах, кислород в группе CO альдегидов, кислот, кетонов и даже замещать атом кислорода и группу OH в карбоксильной группе тремя атомами фтораШаблон:Rp [1].

Безопасность

Тетрафторид серы очень ядовит. Реагируя со влагой воздуха, он образует пары фтористого водорода, глубоко поражающего живые ткани, а также сернистый газ. SF₄ даже в малых количествах сильно раздражает глаза и слизистые мембраны, оказывает отравляющее действие при вдыхании. Поражает лёгкие, верхнюю часть пищеварительного тракта, кожу. [2]

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

Шаблон:Inorganic-compound-stub