Тетрафторобериллаты

Тетрафторобериллаты ― соли, содержащие тетрафторобериллат-ион, имеющий химическую формулу $\mathrm{B}\mathrm{e}\mathrm{F}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{2-}$. Этот анион имеет тетраэдрическую форму, в которой четыре атома фтора окружают центральный атом бериллия. Благодаря сходству тетрафторобериллат-ионов по размеру, заряду и внешней электронной структуре с сульфат-ионами многие соли серной кислоты имеют ту же кристаллическую структуру, что и соответствующие тетрафторобериллаты.

Характеристики

Длина связи Be-F составляет от 145 до 153 пикометров. Благодаря тому, что бериллий находится в состоянии sp ³ гибридизации, связь Be-F длиннее, чем в газообразном фториде бериллия, где бериллий находится в состоянии sp-гибридизации. В трифторбериллатах атомы бериллия связываются в комплексы $[\mathrm{B}\mathrm{e}{\phantom{A}}_3\mathrm{F}{\phantom{A}}_9]{\phantom{A}}^{3-}$, в которых любые два атома бериллия связаны общим атомом фтора.

В тетрафторобериллатах тетраэдры $\mathrm{B}\mathrm{e}\mathrm{F}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{2-}$ при комнатной температуре не могут вращаться. Но при повышении температуры они могут вращаться вокруг осей, проходящих через один атом фтора и атом бериллия, с потенциальным барьером Шаблон:Cvt. При более высоких температурах движение может стать изотропным с потенциальным барьером Шаблон:Cvt.

Магний и цинк тоже образуют комплексы с четырьмя фторид-ионами (тетрафтормагнезит калия $\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{F}{\phantom{A}}_4$) или (тетрафтороцинкат аммония $(\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4){\phantom{A}}_2\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{F}{\phantom{A}}_4$), но эти комплексы отличаются меньшей стабильностью.

Тетрафторобериллаты ингибируют F-АТФазу, производящую АТФ в митохондриях и бактериях . Механизм ингибирования основан на схожести тетрафторбериллат-иона с фосфат-ионом. Однако тетрафторбериллат-ион с трудом отделяется от части F1 фермента и блокирует его дальнейшую функцию.