Тетрафтороборат натрия

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Тетрафторобора́т на́трия (Борофтори́д на́трия) — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и борофтористоводородной кислоты с формулой Na[BFШаблон:Sub], бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Получение

• Пропускание трифторида бора через раствор фторида натрия:

$𝖡{𝖥}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖥\stackrel{}{\to }𝖭𝖺\mathsf{[}𝖡{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}$

• Взаимодействие тетрафторобората водорода с щелочью:

$𝖧\mathsf{[}𝖡{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭𝖺\mathsf{[}𝖡{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Взаимодействие с разбавленными щелочами трифторида бора на холоду:

$\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟨}𝖡{𝖥}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺\mathsf{[}𝖡{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖡}_{\mathrm{𝟦}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}\mathrm{𝟩}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Физические свойства

Тетрафтороборат натрия образует бесцветные кристаллы Шаблон:Крист.

При 243 °C происходит фазовый переход в моноклинную сингонию.

Хорошо растворим в воде, умеренно в спиртах.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании выше температуры плавления:

$𝖭𝖺\mathsf{[}𝖡{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\stackrel{450^{o}C}{\to }𝖡{𝖥}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}𝖭𝖺𝖥$

• В холодной воде подвергается частичному гидролизу по аниону:

$\mathsf{[}𝖡{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{]}}^{\mathsf{-}}\stackrel{\stackrel{H_{2}O}{\to }}{\underset{-F^{{}^{-}}}{\overset{}{\leftarrow }}}\mathsf{[}𝖡\mathsf{(}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{)}{𝖥}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{]}\stackrel{\stackrel{H_{2}O}{\to }}{\underset{-H_3{O}^{{}^{+}}}{\overset{}{\leftarrow }}}\mathsf{[}𝖡\mathsf{(}𝖮𝖧\mathsf{)}{𝖥}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{]}}^{\mathsf{-}}$

• В горячей воде полностью разлагается:

$𝖭𝖺\mathsf{[}𝖡{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{100^{o}C}{\to }𝖡\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}𝖭𝖺𝖥\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖧𝖥\mathsf{\uparrow }$

• Разлагается концентрированными кислотами

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖺\mathsf{[}𝖡{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖡{𝖥}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖥\mathsf{\uparrow }$

• С концентрированными щелочами даёт смесь продуктов:

$𝖭𝖺\mathsf{[}𝖡{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\underset{-NaF}{\overset{NaOH}{\to }}\begin{array}{c}𝖭𝖺\mathsf{[}𝖡\mathsf{(}𝖮𝖧\mathsf{)}{𝖥}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{]}\\ 𝖭𝖺\mathsf{[}𝖡\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}\\ 𝖭𝖺\mathsf{[}𝖡\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}𝖥\mathsf{]}\end{array}$

Нахождение в природе

В природе встречается минерал ферручит, представляющий собой тетрафтороборат натрия.

Применение

• Компонент электролита при электрохимическом рафинировании и нанесении покрытий.
• Флюс при пайке и сварке металлов.
• Компонент формовочных составов при литье магния, алюминия и их сплавов.
• Фторирующий агент.
• Как гербицид.
• Относится к многотоннажному производству, цена ~10$/кг.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга