Тетрацианокупрат(I) калия

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}} Тетрацианокупрат(I) калия — анионный комплекс с монодентатным лигандом (СN)⁻.

Описание

(СN)⁻ — лиганд сильного поля. Он связан с комплексообразователем по донорно-акцеторному механизму. Соединение обладает средней спиновостью, медь находится в sp³ гибридизации. Комплекс является парамагнетиком.

При стандартных условиях — твёрдое вещество белого цвета, имеет ионную кристаллическую решётку, и как следствие не летуч, имеет высокую твёрдость, должен обладать высокой температурой плавления, но разлагается при меньших температурах. Имеет тетраэдрическое поле лигандов.

Как и многие цианидные комплексы, благодаря лиганду сильного поля, комплекс очень устойчив (К_у =10³⁰), как и все комплексы хорошо растворим в воде, при растворении диссоциирует, почти нацело, на внутреннюю и внешнюю сферы:

$\text{K3[Cu(CN)4]}⟶\text{3K+}+\mathrm{[}\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{(}\mathrm{C}\mathrm{N}\mathrm{)}\mathrm{4}{\mathrm{]}}^{\mathrm{3}\text{-}}$

В малой степени также диссоциирует сам комплексный ион:

$\mathrm{[}\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{(}\mathrm{C}\mathrm{N}\mathrm{)}\mathrm{4}{\mathrm{]}}^{\text{-}}⟶\text{Cu+}+\mathrm{4}\mathrm{(}\mathrm{C}\mathrm{N}{\mathrm{)}}^{\text{-}}$

В растворе может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, в основном за счёт Cu⁺, +1 — промежуточная, не устойчивая степень окисления.

Получить комплекс можно следующим образом:

$\text{16KCN}+\text{4Cu}+\text{2H2O}+\text{O2}⟶\text{4K3[Cu(CN)4]}+\text{4KOH}$

Комплекс не разрушается, взаимодействуя со щелочью, так как по уравнению реакции

$\text{K3[Cu(CN)4]}+\text{KOH}⟶\text{KCN}+\text{CuOH}$, К_р=10⁻¹⁶ < 1

Аналогично взаимодействует с кислотами:

$\text{K3[Cu(CN)4]}+\text{HCl}⟶\text{HCN}+\text{CuCl}+\text{KCl}$, К_р=10⁻²⁴ < 1

Токсичность

Благодаря наличию цианидной группы ядовит. Токсичные свойства проявляются при проглатывании, контакте с кожей, вдыхании пыли.

Литература

• Чугаев Л. А. «Химия комплексных соединений»
• Умланд Ф. Янсен А. Тириг Д. «Комплексные соединения в аналитической химии»
• Харитонов Ю. А. «Комплексные соединения»
• Угай Я.А «Общая и неорганическая химия»