Трибромид бора

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}} Трибромид бора (BBr₃) — неорганическое соединение, бесцветная или слегка желтоватая жидкость. Соединение очень нестабильное, дымится на воздухе, активно реагирует с водой с образованием борной кислоты и бромоводорода, при смешивании с метанолом на воздухе последний загорается.

Получение

Обычно получают нагреванием оксида бора и углерода с добавлением брома — это высвобождает свободный бор, который активно реагирует с бромом. Впервые был получен в 1846 году взаимодействием карбида бора и брома при температуре выше 300 °C. Полученный продукт может быть очищен вакуумной дистилляцией:

$\mathrm{𝟤}{𝖡}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢\mathsf{⟶}\mathrm{𝟦}𝖡𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Другой способ получения заключается в прямом взаимодействии бора с парами брома при температуре порядка 800 °C:

$\mathrm{𝟤}𝖡\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖡𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟥}}$

Известны также косвенные методы получения — путём взаимодействия борфтористого калия с бромидом алюминия в расплаве или реакцией газообразного трифторида бора с расплавом бромида алюминия:

$𝖪\mathsf{[}𝖡{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖠𝗅𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{⟶}𝖡𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖪\mathsf{[}𝖠𝗅{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}$

$𝖡{𝖥}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖠𝗅𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{⟶}𝖡𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖠𝗅{𝖥}_{\mathrm{𝟥}}$

$\mathrm{𝟨}{𝖡}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}𝖡𝗋\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖡𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}{𝖡}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟨}}$

Химические свойства

• Трибромид бора активно реагирует с водой. Продуктами этой реакции являются борная кислота и бромоводород:

$𝖡𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{⟶}{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖡{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖧𝖡𝗋\mathsf{\uparrow }$

• Трибромид бора реагирует с сероводородом с образованием тиоборной кислоты и бромоводорода:

$𝖡𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{⟶}𝖧𝖡{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖧𝖡𝗋\mathsf{\uparrow }$

Применение

Используется для деметилирования и деалкилирования. Применяется в фармакологии, электронике.

Токсикология

Предельно допустимая концентрация трёхбромистого бора в воздухе рабочей зоны составляет 2 мг/м³Шаблон:Нет АИ.

Относится к «умеренно-опасным» веществам (III класс токсичности).

Ссылки

• 1962 Patent on the production of boron tribromide
• MSDS
• Трибромид бора