Уравнение Шредера — Ле Шателье

Уравне́ние Шре́дера — Ле Шателье́ — математическое соотношение, описывающее равновесие растворимости в двойных системах при условии, что в жидком состоянии вещества взаимно растворимы при различных температурах, в твёрдом взаимодействие отсутствует, известны теплота и температура плавления растворителяШаблон:Sfn. Уравнение выведено в 1890 году И. Ф. Шредером и независимо от него через год французским химиком Ле Шателье.

Уравнение выражает связь между растворимостью кристаллического тела A при температуре Т (в Кельвинах) равновесия раствора, его теплотой плавления $\mathrm{\Delta }{H}_{m[A]}$ (в Дж/моль) и температурой плавления $T_{m[A]}$Шаблон:Sfn:

$\ln N_A=\frac{\mathrm{\Delta }{H}_{m[A]}}{R}(1/T_{m[A]}-1/T),$

где $\mathrm{\Delta }{H}_{m[A]}$ принимается постоянной в интервале $T_{m[A]}-T$, $N_A<1$ — молярная доля вещества A в растворе, R — универсальная газовая постоянная. Строгое применение уравнения ограничено идеальными растворамиШаблон:Sfn. Построив по уравнению Шредера — Ле Шателье кривые температурной зависимости растворимости для твёрдой фазы каждого из компонентов двойной системы, можно найти эвтектическую точку и получить диаграмму растворимости.

На основании уравнения Шредера — Ле Шателье можно сделать следующие выводы:

1. растворимость возрастает с повышением температуры
2. твёрдое вещество с высокой температурой плавления менее растворимо, чем вещество с более низкой
3. более высокая теплота плавления означает более низкую растворимость

См. также

• Термический анализ
• Ликвидус

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга