Фосфид кальция

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}} Фосфид кальция — неорганическое соединение кальция и фосфора с химической формулой Ca₃P₂, красновато-коричневые кристаллы.

Химические свойства

• Получение:
  • реакция кальция и фосфора:

$3\mathrm{C}\mathrm{a}+2\mathrm{P}⟶\mathrm{C}\mathrm{a}{\phantom{A}}_3\mathrm{P}{\phantom{A}}_2$

• восстановление фосфата кальция углем без доступа к кислороду:

$\mathrm{C}\mathrm{a}{\phantom{A}}_3(\mathrm{P}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4){\phantom{A}}_2+4\mathrm{C}⟶\mathrm{C}\mathrm{a}{\phantom{A}}_3\mathrm{P}{\phantom{A}}_2+4\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$

• Разлагается при действии воды и разбавленных кислот с образованием фосфина и гидроксида или хлорида кальция:

$𝖢{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\to }\mathrm{𝟥}𝖢𝖺\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖯{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}$

$𝖢{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅\mathsf{\to }\mathrm{𝟥}𝖢𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖯{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}$

• Разлагается при нагревании с образование кальция и фосфора:

$\mathrm{C}\mathrm{a}{\phantom{A}}_3\mathrm{P}{\phantom{A}}_2\stackrel{\text{t=1250 °C}}{\to }3\mathrm{C}\mathrm{a}+2\mathrm{P}$

• Нагретый реагирует с галогенами ($\mathrm{H}\mathrm{a}\mathrm{l}=\mathrm{F},\mathrm{C}\mathrm{l},\mathrm{B}\mathrm{r},\mathrm{I}$):

$\mathrm{C}\mathrm{a}{\phantom{A}}_3\mathrm{P}{\phantom{A}}_2+\mathrm{H}\mathrm{a}\mathrm{l}⟶3\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{H}\mathrm{a}\mathrm{l}+\mathrm{P}\mathrm{H}\mathrm{a}\mathrm{l}{\phantom{A}}_{(3,5)}$

• Реагирует с кислородом с образованием оксидов кальция и фосфора:

$\mathrm{C}\mathrm{a}{\phantom{A}}_3\mathrm{P}{\phantom{A}}_2+4\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶3\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{O}+\mathrm{P}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_5$

• Реагирует с серой с образованием сульфида кальция и сульфида фосфора:

$\mathrm{C}\mathrm{a}{\phantom{A}}_3\mathrm{P}{\phantom{A}}_2+6\mathrm{S}⟶3\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{S}+\mathrm{P}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}{\phantom{A}}_3$

Фосфид кальция используют для получения ядовитого газа — фосфина (PH₃):

$𝖢{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅\mathsf{\to }\mathrm{𝟥}𝖢𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖯{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}$

Безопасность

Фосфид кальция весьма ядовит. Соединение неустойчиво, при контакте с водой и кислотами разлагается с выделением ядовитого газа фосфина.