Фосфорноватая кислота

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Фосфорноватая кислота — неорганическое соединение, четырёхосновная кислота с формулой HШаблон:SubPШаблон:SubOШаблон:Sub, бесцветные кристаллы, растворяется в холодной воде с медленным разложением, образует кристаллогидраты.

Получение

• Разрушая суспензию гипофосфата свинца сероводородом:

$𝖯{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\stackrel{}{\to }{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖯𝖻𝖲\mathsf{\downarrow }$

• Окисление воздухом фосфористой кислоты:

$\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖯𝖧{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{)}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Физические свойства

Фосфорноватая кислота образует бесцветные кристаллы, молекула имеет строение (HO)Шаблон:Sub(O)P—P(O)(OH)Шаблон:Sub.

Растворяется в холодной воде с медленным разложением.

Является четырёхосновной кислотой с константами диссоциации pKШаблон:Sub = 2,2; pKШаблон:Sub = 2,3; pKШаблон:Sub = 7,3; pKШаблон:Sub = 10,0.

Образует кристаллогидраты вида HШаблон:SubPШаблон:SubOШаблон:Sub• HШаблон:SubO и HШаблон:SubPШаблон:SubOШаблон:Sub• 2HШаблон:SubO.

Химические свойства

• При хранении медленно изомеризуется в фосфористофосфорную кислоту:

${𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\stackrel{}{\to }𝖧𝖮\text{-}𝖯𝖧\mathsf{(}𝖮\mathsf{)}\text{-}𝖮\text{-}𝖯\mathsf{(}𝖮\mathsf{)}\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}$

• При нагревании переходит в фосфористую и метафосфорную кислоту:

${𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\stackrel{73^{o}C}{\to }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖧𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{)}\mathsf{+}𝖧𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

• Из кристаллогидрата можно получить безводную кислоту медленным высушиванием в вакууме над [[Оксид фосфора(V)|PШаблон:SubOШаблон:Sub]]:

${𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{P_2{O}_5}{\to }{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• При нагревании кристаллогидрат разлагается. Подобным образом разлагается в горячей воде:

${𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{70-100^{o}C}{\to }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖧𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{)}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• С разбавленными щелочами образует кислые соли, с концентрированными — нормальные соли — гипофосфаты:

${𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

${𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟦}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Окисляется перманганатом калия:

$\mathrm{𝟧}{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{𝖯}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖯{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖬𝗇𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

См. также

• Гипофосфат натрия
• Гипофосфат натрия, двузамещённый

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга