Фториды азота

Фтори́ды азо́та — неорганические соединения азота со фтором. Известны трифторид азота NFШаблон:Sub, дифтордиазин NШаблон:SubFШаблон:Sub, тетрафторгидразин NШаблон:SubFШаблон:Sub. Иногда к этой группе относят также азид фтора N₃F, а также оксифториды и фторхлориды азота, фторамины (нитрозилфторид NOF, нитрилфторид (NO₂)F, трифтораминоксид NOF₃, нитроксифторид NO₃F, дифторамин NHF₂, хлородифторамин NClF₂, дихлорофторамин NCl₂F, фторамин NH₂F). Попытки синтезировать Шаблон:Нп5 NFШаблон:Sub потерпели неудачу.

Физические свойства

Фториды азота — бесцветные газы со специфическим запахом.

Соединение	Формула	Шаблон:Math плавления, °C	Шаблон:Math кипения, °C	Энтальпия образования, кДж/моль
Трифторид азота	NF3	−206,8	−129	−131,7
Тетрафторгидразин	N2F4	−161,5	−74,2	−22
Дифтордиазин (цис-изомер)	N2F2	−195	−105,7	62
Дифтордиазин (транс-изомер)	N2F2	−172	−111,4	67,3

Химические свойства

• Фториды азота термически неустойчивы, при нагревании до температуры 100—300 °С разлагаются (NF₃ только в смеси с газами-восстановителями или парами воды, взрываясь):

$\mathrm{𝟥}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\to }\mathrm{𝟨}𝖭{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\to }\mathrm{𝟦}𝖭{𝖥}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}$

${𝖭}_{\mathrm{𝟤}}{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\to }{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}$

• Гидролизуются водой, N₂F₄ и N₂F₂ при нагревании.
• Сильные окислители, реагируют со многими металлами и неметаллами, оксидами, солями и органическими соединениями.
• NF₃ под действием сильных фторокислителей образует соли тетрафтораммония NF₄⁺; для других фторидов азота также известны катионные формы: N₂F₃⁺, N₂F⁺.

Получение

• NF₃: электролиз расплава NH₄HF₂.
• N₂F₄: реакция NF₃ с углеродом.
• N₂F₂: реакция фтора с азидом натрия.

Применение

1. Фторирующие агенты в органическом и неорганическом синтезе.
2. Окислители, в том числе для ракетного топлива.

Литература

• Шаблон:ХЭ
• Шаблон:Из БСЭ
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Статья
• Шаблон:Статья
• Шаблон:Статья
• Шаблон:Статья