Фторид фосфора(III)

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Фторид фосфора(III) (Шаблон:Lang-en, трифторид фосфора, фторид фосфора(+3); в просторечии - трифторфосфинШаблон:Нет АИ) — химическое неорганическое вещество с формулой PF₃; газ без цвета и запаха. Весьма ядовит. Медленно реагирует с водой. Преимущественно используется как лиганд в комплексах металлов. В качестве лиганда он связывается аналогично оксиду углерода(II) в карбонилах. Его токсичность как раз обусловлена сходным с монооксидом углерода способом присоединения к железу гемоглобина.

Свойства

Трифторид фосфора подвержен гидролизу, особенно в щелочной среде, но всё же не в такой степени, как соответствующий хлорид. Он не разлагает стекло, за исключением случая нагрева до высоких температур. С горячими металлами образует соответствующие фосфиды и фториды.

Как лиганд для переходных металлов, PF₃ является сильным π-акцептором, образующим ряд комплексов с металлами низких степеней окисления, схожих с карбонильными соединениями, но характеризующихся большей устойчивостью. Например, Pd(PF₃)₄ известен, а Pd(CO)₄ — нет. Такие комплексы обычно приготавливаются из соответствующих карбонильных соединений с выделением монооксида углерода. Однако, металлический никель непосредственно реагирует с PF₃ при 100 °C, под давлением 35 МПа, с образованием Ni(PF₃)₄, аналогичного Ni(CO)₄. Cr(PF₃)₆ может быть получен из дибензолхрома:

$𝖢𝗋\mathsf{(}{𝖢}_{\mathrm{𝟨}}{𝖧}_{\mathrm{𝟨}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖯{𝖥}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\to }𝖢𝗋\mathsf{(}𝖯{𝖥}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖢}_{\mathrm{𝟨}}{𝖧}_{\mathrm{𝟨}}$

[Pt(PF3)4]	[Pt(PF3)4]

Получение

Трифторид обычно получают из хлорида путём взаимодействия с различными фторидами, например фтороводородом, фторидом кальция, трифторидом мышьяка или фторидом цинка:

$\mathrm{𝟤}𝖯𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖹𝗇{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\to }\mathrm{𝟤}𝖯{𝖥}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖹𝗇𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

Биологическая активность

Трифторид, как и монооксид углерода, формирует очень устойчивые соединения с железом в гемоглобине, резко снижая концентрацию кислорода в крови.

Токсичность

PF₃ высокотоксичен, сравним с фосгеном.

Литература

• Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
• J. March, Advanced Organic Chemistry, 4th ed., p. 723, Wiley, New York, 1992.
• The Merck Index, 7th edition, Merck & Co, Rahway, New Jersey, USA, 1960.
• A. D. F. Toy, The Chemistry of Phosphorus, Pergamon Press, Oxford, UK, 1973.
• Шаблон:Книга

Ссылки

• National Pollutant Inventory — Fluoride and compounds fact sheet
• WebBook page for PF3