Фторид циркония(IV)

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Фторид циркония(IV) — неорганическое соединение, соль металла циркония и плавиковой кислоты с формулой ZrFШаблон:Sub, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Реакция фтора и порошкообразного циркония:

$𝖹𝗋\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{200-400^{o}C}{\to }𝖹𝗋{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}$

• Растворение циркония в плавиковой кислоте:

$𝖹𝗋\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖥\stackrel{}{\to }𝖹𝗋{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

• Действие хлористого водорода на смесь циркония с фторидом кальция:

$𝖹𝗋\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢𝖺{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }𝖹𝗋{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

• Разложение при нагревании гексафтороцирконата аммония:

$\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖹𝗋{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\stackrel{}{\to }𝖹𝗋{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖥$

• Растворение хлорида циркония(IV) в избытке концентрированной плавиковой кислоте:

$𝖹𝗋𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖥\stackrel{}{\to }𝖹𝗋{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖢𝗅$

Физические свойства

Фторид циркония(IV) образует бесцветные кристаллы нескольких кристаллических модификаций:

• α-ZrFШаблон:Sub, моноклинная сингония, пространственная группа I 2/c, параметры ячейки a = 0,957 нм, b = 0,993 нм, c = 0,773 нм, β = 94,47°, Z = 12, d = 4,55 г/см³, существует при температуре до 690°С.
• β-ZrFШаблон:Sub, тетрагональная сингония, параметры ячейки a = 0,7896 нм, c = 0,7724 нм, d = 4,61 г/см³, существует при температуре выше 690°С.

Растворяется в воде, образует кристаллогидраты ZrFШаблон:Sub•HШаблон:SubO и ZrFШаблон:Sub•3HШаблон:SubO.

Хорошо растворяется в плавиковой кислоте с образованием фторциркониевых кислот H[ZrFШаблон:Sub]•nHШаблон:SubO и HШаблон:Sub[ZrFШаблон:Sub]•nHШаблон:SubO.

Химические свойства

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме:

$𝖹𝗋{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{80-100^{o}C,vacuum}{\to }𝖹𝗋{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Реагирует с горячей водой:

$𝖹𝗋{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{50^{o}C}{\to }𝖹𝗋𝖮{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖥$

• Разлагается концентрированной серной кислотой:

$𝖹𝗋{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{50^{o}C}{\to }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖹𝗋𝖮\mathsf{(}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖥\mathsf{\uparrow }$

• Реагирует с щелочами:

$𝖹𝗋{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖹𝗋𝖮\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖥\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• С плавиковой кислотой образует гексафтороциркониевые кислоты:

$𝖹𝗋{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖧𝖥\stackrel{}{\to }𝖧\mathsf{[}𝖹𝗋{𝖥}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{]}$

$𝖹𝗋{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖥\stackrel{}{\to }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖹𝗋{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}$

$𝖹𝗋{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖹𝗋𝖮{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}$

• С растворами фторидов щелочных металлов образует гексафтороцирконаты:

$𝖹𝗋{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖥\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖹𝗋{𝖥}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}$

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга