Хлорид берклия(III)

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Хлорид берклия(III) (трихлорид берклия) — неорганическое химическое соединение берклия и хлора с формулой BkCl₃. Представляет собой зелёные кристаллы, растворимые в воде.

Получение

• Взаимодействие хлороводорода с диоксидом или триоксидом берклия при температуре 500—600 °C:

$𝖡{𝗄}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅\stackrel{500-600^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖡𝗄𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Растворение металлического берклия в разбавленной соляной кислотеШаблон:Sfn:

$\mathrm{𝟤}𝖡𝗄\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖡𝗄𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Физические свойства

Хлорид берклия(III) растворим в воде, ацетонитриле, насыщенном хлоридом тетраэтиламмонияШаблон:Sfn. ГигроскопиченШаблон:Sfn. Образует кристаллы двух модификаций:

• Низкотемпературная форма — зелёные кристаллы гексагональной сингонии типа хлорида урана(III). Параметры ячейки a = 0,7382 нм, c = 0,4127 нм.
• Высокотемпературная форма — кристаллы орторомбической сингонии типа бромида плутония(III).

Температура фазового перехода близка к температуре плавления хлорида берклия(III) — 603 °C — но пока точно не установлена.

Также хлорид берклия(III) может быть выделен в виде гексагидрата состава BkCl₃·6H₂O. Он образует кристаллы моноклинной сингонии типа гексагидрата хлорида гадолиния(III). Параметры ячейки a = 0,966 нм, b = 0,654 нм, c = 0,797 нм, угол β = 93,77 °. Основными структурными единицами данного соединения являются катионы BkCl₂(H₂O)₆⁺ и анионы Cl^-. Хлорид-ионы октаэдрически координированы молекулами воды.

Химические свойства

• Из водного раствора в присутствии хлорида цезия и соляной кислоты при увеличении концентрации последней и охлаждении кристаллизуется смешанный хлорид состава Cs₂NaBkCl₆:

$𝖡𝗄𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢𝗌𝖢𝗅\mathsf{+}𝖭𝖺𝖢𝗅\stackrel{}{\to }𝖢{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}𝖭𝖺𝖡𝗄𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}$

• Трис(циклопентадиенил)берклий(III) янтарного цвета может быть выделен из смеси, содержащей хлорид берклия(III) и распавленный бис(циклопентадиенил)бериллий, с помощью отгонки в вакууме при 475—495 КШаблон:Sfn:

$\mathrm{𝟤}𝖡𝗄𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖡𝖾\mathsf{(}{𝖢}_{\mathrm{𝟧}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖡𝗄\mathsf{(}{𝖢}_{\mathrm{𝟧}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖡𝖾𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

• В растворе окисляется до соединений берклия(IV) с помощью висмутата натрия, бромата калия, озона, оксида серебра(II), персульфата аммония и других сильных окислителей.

• Склонен к образованию комплексных соединений. К примеру, в ацетонитриле, насыщенном хлоридом тетраэтиламмония, растворяется с образованием аниона BkCl₆^3-. Он может полностью окислиться до красно-оранжевого BkCl₆^2- с помощью газообразного хлораШаблон:Sfn.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга