Хлорид диоксованадия(V)

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Хлорид диоксованадия(V) — неорганическое соединение, оксосоль металла ванадия и соляной кислоты с формулой (VOШаблон:Sub)Сl, оранжево-красные кристаллы, реагирует с водой.

Получение

• Реакция оксид-трихлорида ванадия с водой в концентрированной азотной кислоте:

$𝖵𝖮𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }\mathsf{(}𝖵{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{)}𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅$

Физические свойства

Хлорид диоксованадия(V) образует оранжево-красные кристаллы, очень гигроскопичные, разлагается водой.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathrm{𝟥}\mathsf{(}𝖵{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{)}𝖢𝗅\stackrel{150^{o}C}{\to }{𝖵}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}𝖵𝖮𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}$

• Реагирует с водой:

$\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}\mathsf{(}𝖵{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{)}𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟪}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }{𝖧}_{\mathrm{𝟨}}{𝖵}_{\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}\mathrm{𝟪}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}𝖧𝖢𝗅$

• Реагирует с концентрированной соляной кислотой:

$\mathrm{𝟤}\mathsf{(}𝖵{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{)}𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖧𝖢𝗅\stackrel{0^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖵𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$\mathrm{𝟤}\mathsf{(}𝖵{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{)}𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖢𝗅\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖵𝖮𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Реагирует с щелочами:

$\mathrm{𝟤}\mathsf{(}𝖵{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{)}𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }{𝖵}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Восстанавливается атомарным водородом:

$\mathsf{(}𝖵{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{)}𝖢𝗅\mathsf{+}{H}_{𝖹𝗇,𝖧𝖢𝗅}^{\mathrm{𝟢}}\mathsf{+}𝖧𝖢𝗅\stackrel{\tau }{\to }𝖵𝖮𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Является сильным окислителем:

$\mathrm{𝟤}\mathsf{(}𝖵{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{)}𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖨\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖵𝖮𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$\mathrm{𝟤}\mathsf{(}𝖵{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{)}𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖵𝖮𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖲\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга