Хлорид платины(II)

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Хлорид платины(II) — неорганическое соединение, соль металла платины и соляной кислоты с формулой PtClШаблон:Sub, коричневые или серо-зелёные кристаллы, плохо растворяется в воде.

Получение

• Реакция хлора и порошкообразной платины:

$𝖯𝗍\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{500^{o}C}{\to }𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

• Разложение хлорида платины(II,IV):

$𝖯{𝗍}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\stackrel{435^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

• Разложение тетрахлороплатината(II) водорода при выпаривании:

${𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\stackrel{100^{o}C}{\to }𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\mathsf{\uparrow }$

Физические свойства

Хлорид платины(II) образует кристаллы двух кристаллических модификаций:

• α-PtClШаблон:Sub — серо-зелёные кристаллы, существует при температуре выше 500°С;
• β-PtClШаблон:Sub — коричневые кристаллы.

Кристаллы состоят из кластеров PtШаблон:SubClШаблон:Sub.

Плохо растворяется в воде.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{285^{o}C}{\to }𝖯𝗍\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

• С концентрированной соляной кислотой или хлоридами щелочных металлов образует тетрахлороплатинаты(II):

$𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}$

$𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖢𝗅\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}$

• Восстанавливается водородом:

$𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{150-200^{o}C}{\to }𝖯𝗍\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅$

• Окисляется кислородом при нагревании:

$𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{300-400^{o}C}{\to }𝖯𝗍{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

• Реагирует с фтором:

$\mathrm{𝟤}𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{350^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖯𝗍{𝖥}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

• Реагирует с фтористым водородом:

$\mathrm{𝟤}𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖥\stackrel{200-250^{o}C}{\to }𝖯𝗍\mathsf{+}𝖯𝗍{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖢𝗅$

• Реагирует с хлором:

$𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{200-250^{o}C}{\to }𝖯𝗍𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}$

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга