Хлорид рения(V)

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Хлорид рения(V) — неорганическое соединение, соль металла рения и соляной кислоты с формулой ReClШаблон:Sub, коричнево-серые кристаллы, реагирует с водой, «дымит» во влажном воздухе.

Получение

• Реакция рения с избытком хлора:

$\mathrm{𝟤}𝖱𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{400^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖱𝖾𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟧}}$

• Обработка оксида рения(VII) тетрахлорметаном:

$𝖱{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\mathsf{+}\mathrm{𝟩}𝖢𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{T}{\to }\mathrm{𝟤}𝖱𝖾𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟩}𝖢𝖮𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

Физические свойства

Хлорид рения(V) образует коричнево-серые кристаллы, которые состоят из димеров ReШаблон:SubClШаблон:Sub.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании в инертной атмосфере:

$𝖱𝖾𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟧}}\stackrel{330^{o}C,N_2}{\to }𝖱𝖾𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

$\mathrm{𝟤}𝖱𝖾𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟧}}\stackrel{600^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖱𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

• Гидролизуется горячей водой:

$\mathrm{𝟥}𝖱𝖾𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathsf{(}\mathrm{𝟤}𝗇\mathsf{+}\mathrm{𝟪}\mathsf{)}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{90^{o}C}{\to }𝖧𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}\mathsf{(}𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\cdot }𝗇{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{)}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟧}𝖧𝖢𝗅$

• В кислой среде реакция с водой идёт иначе:

$\mathrm{𝟥}𝖱𝖾𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{HCl}{\to }𝖧𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖱𝖾𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖧𝖢𝗅$

• Окисляет концентрированную соляную кислоту:

$\mathrm{𝟤}𝖱𝖾𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖱𝖾𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

• Реагирует с щелочами:

$\mathrm{𝟥}𝖱𝖾𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟨}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{100^{o}C}{\to }𝖭𝖺𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟧}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟪}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Восстанавливается водородом:

$\mathrm{𝟤}𝖱𝖾𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{70^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖱𝖾𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖧𝖢𝗅$

$\mathrm{𝟤}𝖱𝖾𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{250-300^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖱𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}𝖧𝖢𝗅$

• При нагревании окисляется кислородом воздуха со вспышкой:

$𝖱𝖾𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{T}{\to }𝖱𝖾𝖮𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}},𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}𝖢𝗅$

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга