Хлориты (соли)

Хлорит анион

Хлори́ты — группа химических соединений, соли хлористой кислоты HClO₂. Хлорит-анион имеет треугольную структуру (d(ClO) = 0,155 нм, угол OClO = 111^o).

Получение

Хлориты получаются в смеси с хлоратами при взаимодействии диоксида хлора с растворами щелочей:

$\mathrm{𝟤}𝖢𝗅{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\mathsf{\to }𝖪𝖢𝗅{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖪𝖢𝗅{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Чистые хлориты без примесей хлоратов можно получить реакцией между диоксида хлора и пероксидом натрия:

$\mathrm{𝟤}𝖢𝗅{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖢𝗅{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Свойства

Хлориты представляют собой белые или желтоватые кристаллы. Они обычно хорошо растворимы в воде, за исключением жёлтых Ag(ClO₂)₂ и Pb(ClO₂)₂. Хлориты устойчивы при обычных условиях в безводном состоянии и в водном растворе. Твёрдые хлориты, особенно соли тяжёлых металлов, при нагревании или ударе разлагаются со взрывом.

Щелочные растворы хлоритов устойчивы в темноте, но разлагаются на свету:

$\mathrm{𝟨}𝖢𝗅O_{\mathrm{𝟤}}^{\mathsf{-}}\mathsf{\to }\mathrm{𝟤}𝖢𝗅O_{\mathrm{𝟥}}^{\mathsf{-}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖢{𝗅}^{\mathsf{-}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

В кислой среде разложение на свету протекает по реакции:

$\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}𝖢𝗅O_{\mathrm{𝟤}}^{\mathsf{-}}\mathsf{\to }\mathrm{𝟪}𝖢{𝗅}^{\mathsf{-}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢𝗅O_{\mathrm{𝟦}}^{\mathsf{-}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Термическая стабильность хлоритов щелочных металлов возрастает от Cs к Li, в отличие от большинства щелочных солей кислородных кислот.

Xлориты являются сильными окислителями. В кислой среде они способны окислить Вr⁻ до Вr₂, и NO₂⁻ до NO₃⁻ (но не реагирует с N₂O), пероксид водорода хлориты окисляют до О₂.

Применение

Хлориты используются для отбеливания. Наибольшее значение получил хлорит натрия NaClO₂.

Примеры

• Хлорит свинца(II)
• Хлорит серебра

Литература

• Ахметов Н. С. «Общая и неорганическая химия» М.: Высшая школа, 2001
• Реми Г. «Курс неорганической химии» М.: Иностранная литература, 1963