Цианид кальция

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Циани́д ка́льция (циа́нистый ка́льций, в просторечии - кальциан, кальцианид, химическая формула — Ca(CN)₂) — неорганическая кальциевая соль синильной кислоты.

При нормальных условиях, цианид кальция — белый порошок или кристаллы (технический продукт — черно-серный порошок ).

Физические свойства

Имеет характерный запах горького миндаля, типичный для цианидов. В водных растворах и во влажном воздухе гидролизуется, выделяя при этом циановодород. Как и другие цианиды, очень токсичен.

Химические свойства

• Взаимодействие с водой (гидролиз) приводит к образованию газообразного циановодорода:

$𝖢𝖺\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\to }𝖧𝖢𝖭\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}𝖢𝖺𝖮𝖧𝖢𝖭$

• Взаимодействие с окислителями, например с перманганатом калия:

$𝖢𝖺\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖬𝗇𝖮\mathrm{𝟦}\mathsf{\to }𝖢𝖺\mathsf{(}𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝖭$

• Взаимодействие с сульфатом аммония приводит к образованию цианида аммония:

$𝖢𝖺\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\to }\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝖭\mathsf{+}𝖢𝖺𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Получение

• Цианид кальция получают взаимодействием оксида кальция с безводной синильной кислотой в присутствии небольших количеств аммиака или воды для предотвращения полимеризации.

$𝖢𝖺𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝖭\mathsf{\to }𝖢𝖺\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Взаимодействие карбида кальция с раствором синильной кислоты:

$𝖢𝖺{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖧𝖢𝖭\mathsf{\to }𝖢𝖺\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

• Взаимодействие карбида кальция с азотом при 1100 °C (малораспространенный цианамидный метод):

$𝖢𝖺{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\to }𝖢𝖺\mathsf{(}𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢$

• Реакции газообразного циановодорода с оксидом кальция при температуре около 400 °C.