Димер хлорида золота(III)

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Димер хлорида золота(III) — неорганическое соединение, соль металла золота и хлористоводородной кислоты, с формулой Au₂Cl₆. При нормальных условиях представляет собой блестящие призматические рубиново-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде и органических растворителях. Легко восстанавливается до элементарного золота.

Получение

• Действие газообразного хлора на тонкие листочки или порошок золота при нагревании:

  $2\mathrm{A}\mathrm{u}+3\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2\stackrel{245\text{-}{\phantom{A}}_{260}{\phantom{A}}^{\circ }\text{C}}{\to }\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_6+56\mathrm{k}\mathrm{c}\mathrm{a}\mathrm{l}$

• Взаимодействие металлического золота с хлорной водой или с царской водкой:

  $2\mathrm{A}\mathrm{u}+6\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}+2\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_6+2\mathrm{N}\mathrm{O}\uparrow +4\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

  $2\mathrm{A}\mathrm{u}+3\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2\stackrel{\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_6$

• Нагревание тетрагидрата золотохлористоводородной кислоты:

  $2\mathrm{H}[\mathrm{A}\mathrm{u}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_4]\cdot 4\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\stackrel{120{\phantom{A}}^{\circ }\text{C}}{\to }\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_6+2\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\uparrow +8\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

• Реакция сжиженного хлора с золотом:

  $2\mathrm{A}\mathrm{u}+3\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2\stackrel{80\text{-}{\phantom{A}}_{100}{\phantom{A}}^{\circ }\text{C}}{\to }\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_6$

Физические свойства

Димер хлорида золота(III) образует гигроскопичные тёмно-красные призматические кристаллы, моноклинной сингонии, пространственная группа P 2Шаблон:Sub/c, параметры ячейки a = 0,657 нм, b = 1,104 нм, c = 0,644 нм, β = 113,3°, Z = 2.

При нагревании выше 175 °С разлагается, не плавясь.

Хорошо растворяется в воде, спиртах и эфирах.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании, причём продукты реакции могут отличаться в зависимости от температуры:

  $\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_6\stackrel{175{\phantom{A}}^{\circ }\text{C}}{\to }2\mathrm{A}\mathrm{u}\mathrm{C}\mathrm{l}+2\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2\uparrow$

  $\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_6\stackrel{288{\phantom{A}}^{\circ }\text{C}}{\to }2\mathrm{A}\mathrm{u}+3\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2\uparrow$

• Разбавленный раствор Au₂Cl₆ имеет более кислую реакцию, чем концентрированные растворы (красно-коричневого цвета) вследствие гидролиза:

  $\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_6+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2[\mathrm{A}\mathrm{u}\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_3]\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}2[\mathrm{A}\mathrm{u}\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_3]{\phantom{A}}^{2-}+4\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}$

  $\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_6+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}2\mathrm{H}[\mathrm{A}\mathrm{u}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_3]\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}2[\mathrm{A}\mathrm{u}\mathrm{O}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_3]{\phantom{A}}^{-}+2\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}$

• Взаимодействует с соляной кислотой и растворами солей щелочных металлов:

  $\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_6+2\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}+8\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶2\mathrm{H}[\mathrm{A}\mathrm{u}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_4]\cdot 4\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

  $\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_6+2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}⟶2\mathrm{N}\mathrm{a}[\mathrm{A}\mathrm{u}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_4]$

• Реакция с избытками щелочей приводит к образованию тетрагидроксоауратов:

  $\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_6+8\mathrm{M}\mathrm{e}\mathrm{O}\mathrm{H}+8\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶2\mathrm{M}\mathrm{e}[\mathrm{A}\mathrm{u}(\mathrm{O}\mathrm{H}){\phantom{A}}_4]\cdot 4\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+6\mathrm{M}\mathrm{e}\mathrm{C}\mathrm{l}$

• Реакция с гидроксидом калия:

  $\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_6+6\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}⟶\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\downarrow +6\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\uparrow$

• Восстанавливается цинком:

  $\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_6+3\mathrm{Z}\mathrm{n}\stackrel{\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}}{\to }2\mathrm{A}\mathrm{u}\downarrow +3\mathrm{Z}\mathrm{n}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2$

• При небольшом нагревании реагирует с угарным газом:

  $\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_6+4\mathrm{C}\mathrm{O}\stackrel{55{\phantom{A}}^{\circ }\text{C}}{\to }2\mathrm{A}\mathrm{u}\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{l}+2\mathrm{C}\mathrm{O}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2\uparrow$

• Восстанавливается иодом при нормальной температуре:

  $\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_6+4\mathrm{I}{\phantom{A}}_2⟶2\mathrm{A}\mathrm{u}\mathrm{I}+6\mathrm{I}\mathrm{C}\mathrm{l}$

• Взаимодействует с иодидом калия:

  $\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_6+6\mathrm{K}\mathrm{I}⟶2\mathrm{A}\mathrm{u}\mathrm{I}+6\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}+2\mathrm{I}{\phantom{A}}_2$

• Реакции с фосфином:

  $2\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_6+\mathrm{P}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3+4\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶4\mathrm{A}\mathrm{u}\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{P}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+8\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$

  $3\mathrm{A}\mathrm{u}\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{P}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3⟶\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_3\mathrm{P}+3\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}\uparrow$

• Реагирует с фосфидом золота(I) и фосфорными кислотами:

  $\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_6+6\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_3\mathrm{P}+12\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶20\mathrm{A}\mathrm{u}\downarrow +6\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{P}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+6\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$

  $\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_6+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{P}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶2\mathrm{A}\mathrm{u}\downarrow +3\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{P}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+6\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$

  $\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_6+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{P}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶2\mathrm{A}\mathrm{u}\downarrow +3\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{P}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+6\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$

• Димер хлорида золота(III) восстанавливается перекисью водорода, причём реакция идёт тем легче, чем pH среды больше:

  $\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_6+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+6\mathrm{K}\mathrm{O}\mathrm{H}⟶2\mathrm{A}\mathrm{u}\downarrow +6\mathrm{K}\mathrm{C}\mathrm{l}+6\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+3\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\uparrow$

• В кислых и щелочных растворах Au₂Cl₆ восстанавливается солями Fe(II). При этом образуется чистое золото:

  $\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_6+6\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2⟶2\mathrm{A}\mathrm{u}\downarrow +3\mathrm{F}\mathrm{e}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_6$

• Соединение также восстанавливается сернистой кислотой (в кислой или нейтральной среде):

  $\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_6+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶2\mathrm{A}\mathrm{u}\downarrow +3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+6\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$

• Восстановление Au₂Cl₆ (или других солей Au(III)) хлоридом олова(II) в сильнокислой среде даёт коричнево-чёрный мелкодисперсный, а в слабо кислых растворах — пурпурно-розовый осадок коллоидного золота («кассиев пурпур»):

  $\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_6+3\mathrm{S}\mathrm{n}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2⟶2\mathrm{A}\mathrm{u}\downarrow +3\mathrm{S}\mathrm{n}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_4$

• Осаждается хлоридом сурьмы(III):

  $\mathrm{A}\mathrm{u}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_6+3\mathrm{S}\mathrm{b}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_3⟶2\mathrm{A}\mathrm{u}\downarrow +3\mathrm{S}\mathrm{b}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_5$

• Оксиды свинца PbO и Pb₃O₄ в нейтральных и щелочных растворах также выделяют из димера чистое золото. В качестве других восстановителей для этого соединения используются сахара, индиго, бензидин и другие органические вещества.

Применение

Вещество применяется для получения других соединений золота, гидрозолей и кассиевого пурпура.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга