Иодноватистая кислота

Шаблон:Изомеры Иодноватистая кислота HIO — существует только в очень разбавленных растворах.

Образуется по реакции иода с водой, причём реакция обратима, а равновесие сильно сдвинуто влево:

${𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\rightleftarrows }𝖧𝖨\mathsf{+}𝖧𝖨𝖮$

Она диссоциирует и как кислота, и как основание:

$𝖧𝖨𝖮\mathsf{\rightleftarrows }{𝖧}^{\mathsf{+}}\mathsf{+}𝖨{𝖮}^{\mathsf{-}}\mathsf{\rightleftarrows }{𝖨}^{\mathsf{+}}\mathsf{+}𝖮{𝖧}^{\mathsf{-}}$

Свойства

Иодноватистая кислота неустойчива и разлагается на иодноватую кислоту и свободный иод:

$\mathrm{𝟧}𝖧𝖨𝖮\mathsf{\to }𝖧𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Соли

Соли иодноватистой кислоты называют гипоиодитами.

Литература

• Шаблон:Книга