Средние соли: различия между версиями

Текущая версия от 11:30, 24 января 2025

Шаблон:Нет ссылок Средние соли — соли, являющиеся продуктами замещения всех катионов водорода в молекулах кислоты на катионы металла, например хлорид натрия, карбонат натрия.

Названия (наименования) этих солей образуются от названий кислотного остатка и металла. Если металл имеет переменную валентность, то указывают и её.

Существуют различные методы получения средних солей:

Взаимодействие металлов с неметаллами: $2 N a + C l_{2} ⟶ 2 N a C l$
Взаимодействие металлов с кислотами: $Z n + H_{2} S O_{4} ⟶ Z n S O_{4} + H_{2} ↑$
Взаимодействие основного оксида с кислотным оксидом: $C a O + C O_{2} ⟶ C a C O_{3} ↓$
Взаимодействие основных и амфотерных оксидов с кислотами: $C u O + H_{2} S O_{4} ⟶ C u S O_{4} + H_{2} O$ $B e O + H_{2} S O_{4} ⟶ B e S O_{4} + H_{2} O$
Разложение некоторых солей: $2 N a H C O_{3} \overset{t}{\to} N a_{2} C O_{3} + H_{2} O + C O_{2} ↑$

Растворимые соли — электролиты, поэтому могут распадаться на ионы: $N a C l ⟶ N a^{+} + C l^{-}$
Могут разлагаться под действием температуры (термическое разложение): $C a C O_{3} \overset{t}{\to} C a O + C O_{2} ↑$
Взаимодействуют с металлами: $Z n + C u S O_{4} ⟶ Z n S O_{4} + C u ↓$