Амфотерные оксиды

Амфотерные оксиды — солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо осно́вные, либо кислотные свойства (проявляющие амфотерность). Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют степень окисления +3 или +4. В виде исключения может встречаться степень окисления +2 (ZnO, BeO, SnO, PbO) или +5 (V₂O₅).

Химические свойства

• Не взаимодействуют с водой;
• Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды (проявляют осно́вные свойства):

$𝖹𝗇𝖮\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\to }𝖹𝗇𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды (проявляют кислотные свойства):
  • При сплавлении образуется средняя соль: $𝖹𝗇𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖹𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$
  • При реакции в растворе образуется комплексная соль: $𝖹𝗇𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖹𝗇\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}$
• Взаимодействуют с основными оксидами:

$𝖹𝗇𝖮\mathsf{+}𝖢𝖺𝖮\mathsf{\to }𝖢𝖺𝖹𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Взаимодействуют с кислотными оксидами:
  • При реакции в расплаве образуется средняя соль: $𝖠{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\to }𝖠{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}$
• Взаимодействуют друг с другом:

$𝖹𝗇𝖮\mathsf{+}𝖠{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\to }𝖠{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}𝖹𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

• Некоторые при нагревании взаимодействуют с солями:

$𝖠{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖠𝗅{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Получение

• Окисление кислородом металлов:

$\mathrm{𝟦}𝖠𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\to }\mathrm{𝟤}𝖠{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

• Разложение гидроксидов:

$𝖹𝗇\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\underset{}{\overset{t}{\to }}𝖹𝗇𝖮\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Примеры

Примеры амфотерных оксидов:

• Оксид цинка $ZnO$;
• Оксид бериллия $BeO$;
• Оксид свинца(II) $PbO$;
• Оксид олова(II) $SnO$;
• Оксид алюминия $A{l}_2{O}_3$;
• Оксид хрома(III) $C{r}_2{O}_3$;
• Оксид железа (III) $F{e}_2{O}_3$;
• Оксид титана(IV) $Ti{O}_2$;
• Оксид марганца(IV) $Mn{O}_2$;
• Оксид никеля(II) $NiO$;
• Оксид ванадия(V) $V_2{O}_5$

См. также

• Оксиды
• Солеобразующие оксиды
• Несолеобразующие оксиды
• Амфотерные гидроксиды