Основные оксиды

Осно́вные окси́ды — солеобразующие оксиды металлов, которым соответствуют основания. Как правило, металлы в них проявляют степень окисления +1 или +2. К ним относятся оксиды щелочных и щёлочноземельных металлов, а также оксиды переходных металлов в низших степенях окисления.

Таким образом, основными называются оксиды, гидроксиды которых являются основаниями.

Химические свойства

• Могут взаимодействовать с водой с образованием соответствующих гидроксидов. В реакцию с водой вступают не все основные оксиды, а только оксиды наиболее активных металлов, которые расположены в главных подгруппах первой и второй групп Периодической таблицы (натрий, калий, кальций, барий и др.):

$𝖢𝖺𝖮\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\to }𝖢𝖺\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}$

• Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды:

$𝖢𝗎𝖮\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\to }𝖢𝗎𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли:

$𝖬𝗀𝖮\mathsf{+}𝖲𝗂{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\to }𝖬𝗀𝖲𝗂{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

• Взаимодействуют с амфотерными оксидами с образованием соли:

$𝖢𝖺𝖮\mathsf{+}𝖹𝗇𝖮\mathsf{\to }𝖢𝖺𝖹𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Многие основные оксиды могут восстанавливаться до простых веществ:

$\mathrm{𝟥}𝖢𝗎𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\to }\mathrm{𝟥}𝖢𝗎\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

• Оксиды благородных металлов и ртути разлагаются при нагревании:

$\mathrm{𝟤}𝖠{𝗎}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\to }\mathrm{𝟦}𝖠𝗎\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

$\mathrm{𝟤}𝖧𝗀𝖮\mathsf{\to }\mathrm{𝟤}𝖧𝗀\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Получение

• Окисление металлов (кроме благородных) кислородом:

$\mathrm{𝟤}𝖢𝖺\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\to }\mathrm{𝟤}𝖢𝖺𝖮$

• Разложение гидроксидов:

$𝖢𝖺\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\underset{}{\overset{t}{\to }}𝖢𝖺𝖮\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Примеры

Примеры основных оксидов:

• Оксид кальция $CaO$;
• Оксид магния $MgO$;
• Оксид бария $BaO$;
• Оксид ртути(II) $HgO$;
• Оксид калия $K_{2}O$;
• Оксид натрия $N{a}_{2}O$;
• Оксид лития $L{i}_{2}O$;
• Оксид цезия $\mathrm{C}\mathrm{s}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$;
• Оксид рубидия $\mathrm{R}\mathrm{b}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$;

См. также

• Оксиды
• Солеобразующие оксиды
• Несолеобразующие оксиды
• Основные гидроксиды

Ссылки

• [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3047.html Оксиды в Химической энциклопедии]