Оксид цезия

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}} Окси́д це́зия — Cs₂O, неорганическое бинарное соединение цезия с кислородом. Относится к классу основных оксидов.

Свойства

Оксид цезия - оранжево-красные гексагональные кристаллы, расплывающиеся во влажном воздухе. При нагревании становится сперва тёмно-красным, затем — чёрным (150 °C). После охлаждения цвет постепенно восстанавливается.

Возгоняется в вакууме при температуре менее 500 °C. Под действием света темнеет и разлагается. При нагревании свыше 300 °C диспропорционирует:

$\mathrm{𝟤}𝖢{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\to }𝖢{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢𝗌$

Энергично реагирует с водой и растворами кислот:

$𝖢{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\to }\mathrm{𝟤}𝖢𝗌𝖮𝖧$

$𝖢{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\mathsf{\to }\mathrm{𝟤}𝖢𝗌𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

С влажным CO₂ образует карбонат и гидрокарбонат:

$𝖢{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\to }𝖢{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

$𝖢{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\to }\mathrm{𝟤}𝖢𝗌𝖧𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

При нагревании вступает в реакцию с водородом, фтором и хлором, расплавленной серой:

$\mathrm{𝟤}𝖢{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\to }\mathrm{𝟦}𝖢𝗌𝖥\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

$\mathrm{𝟦}𝖢{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟩}𝖲\mathsf{\to }\mathrm{𝟥}𝖢{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

С жидким аммиаком реагирует, образуя амид цезия:

$𝖢{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{-50^{o}C}{\to }𝖢𝗌𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}𝖢𝗌𝖮𝖧$

Получение

Получают оксид цезия осторожным нагреванием (ниже 200 °C) избытка цезия в атмосфере кислорода с последующей вакуумной отгонкой паров металла:

$\mathrm{𝟦}𝖢𝗌\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\to }\mathrm{𝟤}𝖢{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

В качестве побочных продуктов могут образовываться пероксид (Cs₂O₂) и надпероксид цезия (CsO₂), а также другие бинарные соединения цезия с кислородом переменного состава (субоксиды цезия): Cs₁₁O₃, Cs₄O, Cs₇O и другие.

Применение

Применяют оксид цезия как компонент сложных фотокатодов и катализаторов в органическом синтезе.

Литература

• Шаблон:Книга