Субоксиды

Субоксиды (низшие оксиды) — соединения металлов с кислородом, в которых металлы имеют необычно низкую степень окисления, чаще всего — дробную. Такие соединения можно рассматривать как обычные оксиды, в кристаллической решётке которых также присутствуют атомы металла в степени окисления 0. Также к субоксидам можно отнести и соединения неметаллов, в которых последние имеют крайне низкую степень окисления по сравнению с обычными оксидами.

Примеры субоксидов

Кластер Rb₉O₂

Самые известные субоксиды образуют цезий и рубидий. Их можно получить, пропуская кислород над избытком щелочного металла:

$22\mathrm{C}\mathrm{s}+3\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶2\mathrm{C}\mathrm{s}{\phantom{A}}_{11}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$

Известны по крайней мере следующие субоксиды рубидия и цезия: Rb₉O₂, Rb₆O, Cs₁₁O₃, Cs₄O, Cs₇O, Cs₁₁O₃Rb, Cs₁₁O₃Rb₂, и Cs₁₁O₃Rb₃ ^{; 85}.

Примеры субоксидов элементов, отличных от щелочных металлов:

• Субоксиды бора, B₆O;
• Недокись углерода, C₃O₂, содержит цепочку из трёх атомов углерода: $\mathrm{O}=\mathrm{C}=\mathrm{C}=\mathrm{C}=\mathrm{O}$;
• Субоксид фосфора, PO;
• Субоксиды серы: S₈O, S₈O₂ и др. – циклические соединения, образующиеся при мягком окислении серы;
• Субоксиды титана, TiO, Ti₃O₅, Ti₄O₇, и Ti₅O₉.