Оксид лития

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Окси́д ли́тия (окись лития) — бинарное неорганическое бесцветное вещество, имеющее химическую формулу Li₂O. Относится к классу основных оксидов.

Описание

Оксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы с кубической решёткой. Пространственная группа F m3m, a = 0,4628 нм, Z = 4.

При температуре выше 1000 °C возгоняется, в присутствии паров воды возгонка ускоряется. В газообразном состоянии при температуре выше 1500 °C оксид лития частично диссоциирует на Li и O₂. Диамагнитен. С водородом, кислородом, углеродом и монооксидом углерода не взаимодействует даже при нагревании. При высоких температурах реагирует с большинством металлов, за исключением золота, платины и никеля. При действии магния, алюминия или марганца при температуре выше 1000 °C оксид лития восстанавливается до металлического лития. С оксидами ряда металлов даёт оксометаллаты, двойные и тройные оксиды. Оксид лития — единственный среди оксидов щелочных металлов, образующийся в качестве основного продукта при нагревании металла выше 200 °C на воздухе (присутствуют только следы пероксида лития).

Получение

• Взаимодействие металлического лития с кислородом:

$\mathrm{𝟦}𝖫𝗂\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖫{𝗂}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Разложение пероксида лития при температуре 195 °C:

$\mathrm{𝟤}𝖫{𝗂}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{195^{\circ }C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖫{𝗂}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Химические свойства

• Взаимодействует с водой, образуя щёлочь:

$𝖫{𝗂}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖫𝗂𝖮𝖧$

• с кислотами:

$𝖫{𝗂}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖫𝗂𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• литий из оксида вытесняется некоторыми металлами и неметаллами:

$𝖫{𝗂}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}𝖬𝗀\stackrel{800^{\circ }C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖫𝗂\mathsf{+}𝖬𝗀𝖮$

$\mathrm{𝟤}𝖫{𝗂}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}𝖲𝗂\stackrel{1000^{\circ }C}{\to }\mathrm{𝟦}𝖫𝗂\mathsf{+}𝖲𝗂{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• с кислотообразующими оксидами образует соли:

$𝖫{𝗂}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{500^{\circ }C}{\to }𝖫{𝗂}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

Применение

Оксид лития применяют в качестве добавки к смесям реагентов при твёрдофазном синтезе двойных и тройных оксидов для понижения температуры процесса; как компонент в производстве специальных стёкол (в частности, с небольшим температурным коэффициентом линейного расширения и прозрачных для рентгеновских лучей), глазурей и эмалей, повышающий их химическую и термическую стойкость, прочность и снижающий вязкость расплавов. Также используется в термобарьерных покрытиях вместе с оксидами иттрия и циркония для повышения стойкости.

Основное применение оксид лития нашёл в производстве литий-ионных аккумуляторов, в качестве источника ионов катода.

См. также

• Литий
• Пероксид лития