Хлорид гафния(IV)

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Хлорид гафния(IV) — неорганическое соединение, соль металла гафния и соляной кислоты с формулой HfClШаблон:Sub, бесцветные кристаллы, реагирует с водой.

Получение

• Реакция хлора и порошкообразного гафния:

$𝖧𝖿\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{200-400^{o}C}{\to }𝖧𝖿𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}$

• Реакция оксида гафния(IV) и хлора в присутствии восстановителей:

$𝖧𝖿{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢\stackrel{500^{o}C}{\to }𝖧𝖿𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Разложение оксида-дихлорида гафния при нагревании:

$\mathrm{𝟤}𝖧𝖿𝖮𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{300^{o}C}{\to }𝖧𝖿𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖧𝖿{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Физические свойства

Хлорид гафния(IV) образует бесцветные кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 1,041 нм.

В воде подвергается полному гидролизу. Растворяется в этаноле.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$𝖧𝖿𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\underset{-C{l}_2}{\overset{1700^{o}C}{\to }}𝖧𝖿𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}},𝖧𝖿𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}},𝖧𝖿𝖢𝗅$

• Реагирует с водой:

$𝖧𝖿𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖧𝖿𝖮𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅$

• Реагирует с щелочами:

$𝖧𝖿𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖧𝖿𝖮\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• При нагревании окисляется кислородом воздуха:

$𝖧𝖿𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{500^{o}C}{\to }𝖧𝖿{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

• гафний вытесняется более активными металлами:

$𝖧𝖿𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖬𝗀\stackrel{650-700^{o}C}{\to }𝖧𝖿\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖬𝗀𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

• Восстанавливается при нагревании гафнием:

$𝖧𝖿𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{Hf,350^{o}C}{\to }𝖧𝖿𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{Hf,460-500^{o}C}{\to }𝖧𝖿𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{Hf,625-800^{o}C}{\to }𝖧𝖿𝖢𝗅$

• С хлоридами щелочных металлов образует гексахлорогафниаты:

$𝖧𝖿𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅\stackrel{500^{o}C,p}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖧𝖿𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}$

• Реагирует с жидким фтористым водородом:

$𝖧𝖿𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖥\stackrel{}{\to }𝖧𝖿{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖢𝗅$

• Реагирует с оксидом хлора(I) в четырёххлористом углероде:

$𝖧𝖿𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖧𝖿𝖮𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

Шаблон:Соединения гафния