Хлорид ванадия(III)

Шаблон:Значения Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Хлори́д вана́дия(III) (трихлори́д вана́дия, трёххло́ристый вана́дий) — неорганическое соединение, соль металла ванадия и соляной кислоты с формулой VClШаблон:Sub, фиолетовые кристаллы, плохо растворимые в воде, образует кристаллогидрат с химической формулой VClШаблон:Sub·6HШаблон:SubO.

Получение

• Электролиз суспензии оксида ванадия(V) в разбавленной соляной кислоте:

${𝖵}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}𝖧𝖢𝗅\stackrel{e^{-}}{\to }\mathrm{𝟤}𝖵𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟧}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Разложение при нагревании хлорида ванадия(IV):

$\mathrm{𝟤}𝖵𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{150-170^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖵𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

• Восстановление атомарным водородом хлорида ванадия(IV):

$𝖵𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{H}_{\mathsf{(}𝖹𝗇,𝖧𝖢𝗅\mathsf{)}}^{\mathrm{𝟢}}\stackrel{\tau }{\to }𝖵𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖧𝖢𝗅$

• Восстановление ванадием хлорида ванадия(IV):

$\mathrm{𝟥}𝖵𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖵\stackrel{\tau }{\to }\mathrm{𝟦}𝖵𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}$

Физические свойства

Хлорид ванадия(III) образует фиолетовые кристаллы Шаблон:Крист.

Возгоняется при температуре выше 425 °CШаблон:Sfn. Растворим в воде. При кристаллизации из водных растворов осаживается кристаллогидрат состава VClШаблон:Sub·6HШаблон:SubOШаблон:Sfn, который имеет строение [V(HШаблон:SubO)Шаблон:SubСlШаблон:Sub]Cl.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании в инертной атмосфере:

$\mathrm{𝟤}𝖵𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{400-500^{o}C,N_2}{\to }𝖵𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖵𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

$\mathrm{𝟤}𝖵𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{500-800^{o}C,N_2}{\to }\mathrm{𝟤}𝖵𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

• Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами:

$\mathrm{𝟤}𝖵𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖵𝖮𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅$

$𝖵𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{90^{o}C}{\to }𝖵{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅$

• Реагирует с щелочами:

$𝖵𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖵\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭𝖺𝖢𝗅$

• Восстанавливается водородом:

$𝖵𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{H}_{𝖹𝗇,𝖧𝖢𝗅}^{\mathrm{𝟢}}\stackrel{}{\to }𝖵𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖧𝖢𝗅$

$\mathrm{𝟤}𝖵𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{400^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖵𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅$

$\mathrm{𝟤}𝖵𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{900^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖵\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅$

• Реагирует с хлоридами щелочных металлов:

$𝖵𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{KCl,800^{o}C}{\to }𝖪\mathsf{[}𝖵𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]},{𝖪}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖵𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]},{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}{𝖵}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟫}}\mathsf{]}$

• Реагирует с монооксидом углерода в сероуглероде:

$\mathrm{𝟤}𝖵𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}𝖢𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖬𝗀\stackrel{135^{o}C}{\to }𝖬𝗀\mathsf{[}𝖵\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖬𝗀𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

$𝖬𝗀\mathsf{[}𝖵\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }𝖵\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}𝖬𝗀𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Литература

• Шаблон:ХЭ
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга