Хлорид ванадия(IV)

Шаблон:Значения Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Хлори́д вана́дия(IV) (тетрахлори́д вана́дия, четырёххло́ристый вана́дий) — неорганическое соединение, соль металла ванадия и соляной кислоты с формулой VClШаблон:Sub, тёмно-красная жидкость, реагирует с водой, «дымит» во влажном воздухе.

Получение

• Растворение ванадия в царской водке:

$\mathrm{𝟥}𝖵\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟥}𝖵𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖮\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟪}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Реакция порошкообразного ванадия и хлора:

$𝖵\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{200-350^{o}C}{\to }𝖵𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\downarrow }$

• Разложение хлорида ванадия(III) при нагревании в инертной атмосфере:

$\mathrm{𝟤}𝖵𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{400-500^{o}C,N_2}{\to }𝖵𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖵𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

• Растворение в концентрированной соляной кислоте хлорида диоксиванадия(V):

$\mathrm{𝟤}𝖵{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖧𝖢𝗅\stackrel{5^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖵𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Физические свойства

Хлорид ванадия(IV) — тёмно-красная жидкость.

Получен коричневый димер VШаблон:SubСlШаблон:Sub, который имеет строение [VClШаблон:Sub]Шаблон:Sup[VClШаблон:Sub]Шаблон:Sup и плавится при 260°С.

Не смешивается с холодной водой, реагирует с горячей.

Растворяется в этаноле, диэтиловом эфире, хлороформе.

Химические свойства

• Разлагается при комнатной температуре:

$\mathrm{𝟤}𝖵𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖵𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

• Реагирует с влагой из воздуха:

$𝖵𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖵𝖮𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅$

• Реагирует с горячей водой, образуя синие растворы:

$𝖵𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathsf{[}𝖵\mathsf{(}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟧}}𝖮{\mathsf{]}}^{\mathrm{𝟤}\mathsf{+}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖢{𝗅}^{\mathsf{-}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{𝖮}^{\mathsf{+}}$

• Реагирует с концентрированной соляной кислотой, образуя коричневую гексахлорованадиевую кислоту:

$𝖵𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖵𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}$

• Окисляется концентрированной азотной кислотой:

$𝖵𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖵{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}𝖢𝗅\mathsf{+}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖧𝖢𝗅$

• Реагирует с щелочами:

$𝖵𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖵𝖮\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Восстанавливается водородом или ванадием:

$𝖵𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{H}_{𝖹𝗇,𝖧𝖢𝗅}^{\mathrm{𝟢}}\stackrel{\tau }{\to }𝖵𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖧𝖢𝗅$

$\mathrm{𝟤}𝖵𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{500-600^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖵𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅$

$\mathrm{𝟥}𝖵𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖵\stackrel{320-400^{o}C}{\to }\mathrm{𝟦}𝖵𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}$

• С хлоридами щелочных металлов образует красные гексахлорованадаты:

$𝖵𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅\stackrel{400^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖵𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}$

Применение

• Хлорирующий агент в органическом синтезе.

См. также

• Хлорид ванадия(II)
• Хлорид ванадия(III)
• Хлорид ванадия(V)
• Высокотоксичные вещества

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга