Цитрат кальция

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Цитрат кальция — химическое соединение, соль кальция и лимонной кислоты в виде монокальций дицитрата (C₁₂H₁₄CaO₁₄) или трикальций дицитрата (CaШаблон:Sub(CШаблон:SubHШаблон:SubOШаблон:Sub)Шаблон:Sub), бесцветные кристаллы, образуют кристаллогидраты.

Получение

• Реакция гидроксида кальция и лимонной кислоты:

$\mathrm{𝟥}𝖢𝖺\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖢}_{\mathrm{𝟨}}{𝖧}_{\mathrm{𝟪}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\stackrel{}{\to }𝖢{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{(}{𝖢}_{\mathrm{𝟨}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Реакция карбоната кальция и лимонной кислоты:

$\mathrm{𝟥}𝖢𝖺𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖢}_{\mathrm{𝟨}}{𝖧}_{\mathrm{𝟪}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}\stackrel{}{\to }𝖢{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{(}{𝖢}_{\mathrm{𝟨}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}{𝖮}_{\mathrm{𝟩}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Физические свойства

Цитрат кальция во всех формах образует бесцветные кристаллы.

Трикальций цитрат растворим крайне незначительно, не растворяется в этаноле. Монокальций дицитрат хорошо растворим в воде.

Трикальций цитрат образует кристаллогидрат состава CaШаблон:Sub(CШаблон:SubHШаблон:SubOШаблон:Sub)Шаблон:Sub•4HШаблон:SubO — кристаллы Шаблон:Крист, структура типа .

Кристаллогидрат теряет воду при температуре 130—185°С.

Дигидроцитрат кальция имеет ярко выраженный кислый вкус. Гидроцитрат кальция имеет менее выраженный кислый вкус. Трёхзамещённая соль кальция, в силу малой растворимости, безвкусна.

Химические свойства

Игольчатые кристаллы тетрагидрата дицитрата трикальция ([Ca₃(C₆H₅O₇)2(H₂O)₂]•2HШаблон:SubO) были получены гидротермальным синтезом. Кристаллическая структура представляет собой трёхмерную сеть, в которой восьмикратно координированные катионы кальция связаны цитратными анионами и водородными связями между двумя некоординирующими молекулами кристаллической воды и двумя координирующими молекулами воды.

Применение

• Используется в качестве пищевой добавки Е333 как регулятор кислотности, стабилизатор консистенции, комплексообразователь.
• Промежуточное соединение при очистке лимонной кислоты.
• Используется в лекарствах и БАДах в качестве источника органического кальция как альтернатива неорганического карбоната кальция. Биодоступность кальция из обоих веществ находится на одном уровне. Тем не менее, цитрат кальция предпочтителен для пациентов с нарушениями кислотности желудка, в силу того, что не изменяет кислотности, в отличие от традиционно используемого карбоната кальция.