Азотноватистая кислота

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}} Азотнова́тистая кислота́ — слабая, неустойчивая неорганическая кислота. Образует соли — гипонитриты.

Строение и свойства

Молекула азотноватистой кислоты имеет строение HO-N=N-OH. Гидроксогруппы находятся в транс-положении к двойной связи. Растворима в воде, этаноле и диэтиловом эфире.

Получение

Реакцией сухого хлороводорода в диэтиловом эфире с гипонитритом серебра.

$𝖠{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\mathsf{\to }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖠𝗀𝖢𝗅\mathsf{\downarrow }$

Описана реакция азотистой кислоты с гидроксиламином, которая с низким выходом даёт азотноватистую кислоту:

$𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮𝖧\mathsf{+}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\to }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Свойства

Разлагается при нагревании до закиси азота и воды. Разложение может протекать со взрывом.

${𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{{}^{o}t}{\to }{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{N}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+3\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶2\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+2\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$

$\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{N}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+\mathrm{N}{\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

$5\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{N}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+12\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+8\mathrm{K}\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4⟶10\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+8\mathrm{M}\mathrm{n}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+4\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+12\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

$\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{N}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+3\mathrm{I}{\phantom{A}}_2⟶\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+6\mathrm{H}\mathrm{I}$

Слабая кислота (pK_a (1) = 7, pK_a (2) = 11). С щелочами даёт соли, называемые гипонитритами. Жёлтый гипонитрит серебра мало растворим в воде. Водные растворы неустойчивы в диапазоне рН 4—14 из-за катализируемого основанием разложения до закиси азота. В более кислых средах разложение происходит медленнее (период полураспада дни и недели).

Взрывоопасна. Окисляется на воздухе или под действием иода до азотистой и азотной кислот, под действием перманганата калия — до азотной кислоты. Реагирует с азотистой кислотой с образованием азотной кислоты, азота и воды. Водородом в момент выделения с трудом восстанавливается до гидразина.

Литература

• Химическая энциклопедия. Т. 1. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — С. 63.
• Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. Т. 1. — М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. — С. 406, 428—430.
• Некрасов Б. В. Основы общей химии. Т. 1. — М.: Химия, 1973. — С. 425.