Арсенаты

Арсенаты — соли мышьяковой кислоты H₃AsO₄. По химическим свойствам напоминают фосфаты. В воде растворимы только арсенаты щелочных металлов и аммония.

Кристаллические бесцветные вещества. Известны ортоарсенаты (M₃AsO₄, часто существуют в виде кислых или основных солей, например, KH₂AsO₄), пироарсенаты (или диарсенаты, M₄As₂O₇, известны только для натрия, магния и бария), триарсенаты (M₅As₃O₁₀, известны для натрия и калия), метаарсенаты (MAsO₃, с полимерным анионом). Структурные аналоги фосфатов.

Различные арсенаты в большей или меньшей степени ядовиты. Используются в основном для производства антисептиков и инсектицидов, а также красок, предохраняющих от гниения. Арсенат кобальта, представляющий собой розовый порошок, также используется в производстве керамики.

Качественная реакция на арсенат-ион:

$\mathrm{𝟥}𝖠𝗀𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖧𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{=}𝖠{𝗀}_{\mathrm{𝟥}}𝖠𝗌{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$,

в результате которой образуется в виде характерный осадок арсената серебра(I):

Токсичность

Все арсенаты — яды и канцерогены.

Примеры

Арсенаты

• Арсенат аммония
• Арсенат калия
• Арсенат натрия
• Арсенат ртути(I)
• Арсенат ртути(II)
• Арсенат аммония-кальция

Гидроарсенаты

• Гидроарсенат калия
• Гидроарсенат магния
• Гидроарсенат олова(II)
• Гидроарсенат ртути(I,II)
• Гидроарсенат ртути(II)

Метаарсенаты

• Метаарсенат калия
• Метаарсенит калия

Тиоарсенаты

• Дитиоарсенат натрия
• Монотиоарсенат натрия