Мышьяковая кислота

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}} Мышьяко́вая кислота́ — (ортомышьяковая кислота) $\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{A}\mathrm{s}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4\text{,}$ трехосновная кислота средней силы. Легко растворима в воде, из растворов кристаллизуется в виде кристаллогидрата $\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{A}\mathrm{s}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4\cdot 0,5\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\text{.}$

Предполагается существование метамышьяковой ($\mathrm{H}\mathrm{A}\mathrm{s}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$) и пиромышьяковой ($\mathrm{H}{\phantom{A}}_4\mathrm{A}\mathrm{s}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_7$) кислот.

Кислота и её соли (арсенаты) ядовиты для человека в той или иной степени.

Свойства

Будучи трехосновной кислотой, диссоциирует в три ступени:

$\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{A}\mathrm{s}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{A}\mathrm{s}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{-}+\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}\text{,}$ K₁ = 10^−2,19;

$\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{A}\mathrm{s}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{-}\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}\mathrm{H}\mathrm{A}\mathrm{s}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{2-}+\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}\text{,}$ K₂ = 10^−6,94;

$\mathrm{H}\mathrm{A}\mathrm{s}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{2-}\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}\mathrm{A}\mathrm{s}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{3-}+\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}\text{,}$ K₃ = 10^−11,5.

Образует средние соли арсенаты и кислые гидро- и дигидроарсенаты, по составу и растворимости соответствующие фосфатам.

Мышьяковая кислота обладает окислительными свойствами, которые проявляются лишь в кислой среде:

$\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{A}\mathrm{s}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+2\mathrm{H}\mathrm{I}⟶\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{A}\mathrm{s}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+\mathrm{I}{\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\text{.}$

Качественными реакциями на анион $\mathrm{A}\mathrm{s}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{3-}$ являются образование малорастворимых солей $(\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4)\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{A}\mathrm{s}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4$ и $(\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4){\phantom{A}}_3\mathrm{A}\mathrm{s}\mathrm{M}\mathrm{o}{\phantom{A}}_{12}\mathrm{O}{\phantom{A}}_{40}\cdot 6\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\text{,}$ а также образование нерастворимой соли $\mathrm{A}\mathrm{g}{\phantom{A}}_3\mathrm{A}\mathrm{s}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4$ (ПР = 10⁻²⁰), имеющей характерную окраску «кофе с молоком».

Получение

Мышьяковая кислота образуется при действии на $𝖠{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$ и $\text{As}$ сильных окислителей, например азотной кислоты:

$3\mathrm{A}\mathrm{s}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+4\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+7\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶4\mathrm{N}\mathrm{O}\uparrow +6\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{A}\mathrm{s}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4\text{,}$

$\mathrm{A}\mathrm{s}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+4\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶4\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\uparrow +2\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{A}\mathrm{s}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4\text{.}$

Также её можно получить при растворении в воде мышьякового ангидрида:

$\mathrm{A}\mathrm{s}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_5+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶2\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{A}\mathrm{s}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4\text{.}$

Токсичность

Как и все неорганические соединения мышьяка, мышьяковая кислота HШаблон:SubAsOШаблон:Sub и многие её соли очень ядовиты в больших концентрациях.

Литература

• Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия 1994.

Ссылки

• [www.xumuk.ru/encyklopedia/2730.html xumuk.ru о мышьяковой кислоте]