Астатоводород

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}} Аста́товодоро́д (гидроастатид, астатид водорода) — химическое неорганическое соединение, формула которого HAt. Непрочная газообразная кислота.

Получение

• При действии на водный раствор астата водородом в момент реакции образуется газообразный астатоводород:

$\mathrm{H}{\phantom{A}}_2+\mathrm{A}\mathrm{t}{\phantom{A}}_2=2\mathrm{H}\mathrm{A}\mathrm{t}$

• Взаимодействием углеводородов (например, этана) с астатом. Астат, подобно другим галогенам, способен замещать в них атомы водорода:

$\mathrm{C}{\phantom{A}}_2\mathrm{H}{\phantom{A}}_6+\mathrm{A}\mathrm{t}{\phantom{A}}_2=\mathrm{C}{\phantom{A}}_2\mathrm{H}{\phantom{A}}_5\mathrm{A}\mathrm{t}+\mathrm{H}\mathrm{A}\mathrm{t}$

Химические свойства

Изучение свойств соединений астата представляет определенные трудности в связи с отсутствием долгоживущих изотопов последнего. Экспериментально изучена реакция с хлором

• $\mathrm{H}\mathrm{A}\mathrm{t}+\mathrm{C}\mathrm{l}=\mathrm{A}\mathrm{t}+\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$,

проходящая сопоставимо с $\mathrm{H}\mathrm{I}+\mathrm{C}\mathrm{l}=\mathrm{I}+\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}$ по двум путям: как непосредственный переход водорода с астата на хлор при сближении ионов, так и разложение астатоводорода при контакте с хлором с последующим присоединением водорода к хлору.

Аналогично проходит и реакция с бромом,

• $\mathrm{H}\mathrm{A}\mathrm{t}+\mathrm{B}\mathrm{r}=\mathrm{A}\mathrm{t}+\mathrm{H}\mathrm{B}\mathrm{r}$,

однако эта реакция менее энергетически выгодна и проходит только по первому пути, поскольку разложения астатоводорода при контакте с бромом ($\mathrm{H}\mathrm{A}\mathrm{t}+\mathrm{B}\mathrm{r}=\mathrm{H}+\mathrm{B}\mathrm{r}\mathrm{A}\mathrm{t}$) не происходит.

• Кроме того, известно, что присоединение водорода ослабляет связь атомов астата с поверхностью металлов, вплоть до того, что астатоводород не присоединяется к поверхностям Cd, Sb, Te и AI.

В ряду галогеноводородов с увеличением периода галогена степень полярности связи уменьшается, ибо уменьшается разность в значениях электроотрицательности атомов галогена и водорода, и в астатоводороде связь становится почти неполярной.

Физические свойства

Из-за размеров и веса иона астата в молекуле хорошо проявляется действие релятивистских поправок.

Применение

Астатоводород, по-видимому, не находит применения (ввиду своей радиоактивности).

Физиологическое значение

Как и все соединения астата, имеет сильную радиотоксичность.

Тем не менее, изучалась возможность применения астата в ядерной медицине.