Бромид ртути(I)

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}} Броми́д дирту́ти(2+), также дибромид диртути и бромид ртути(I) — неорганическое вещество с формулой $𝖧{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}$, соединение ртути и брома. Относится к классу бинарных соединений, является солью, образованной катионом Hg₂²⁺ и анионом бромоводородной кислоты. Кристаллическое вещество светло-жёлтого цвета.

Физические свойства

Бромид диртути(2+) при нормальных условиях — твёрдое вещество светло-жёлтого цвета нерастворимое в воде, этаноле, ацетоне. Возгоняется при 345 °C. Не образует кристаллогидратов.

Имеет тетрагональную сингонию кристаллической решётки (пространственная группа I 4/mmm, a = 0,456 нм, с = 1,110 нм, Z = 2).

Химические свойства

Бромид диртути(2+) не реагирует с соляной кислотой, щелочами, гидратом аммиака.

Вступает в реакции:

• с концентрированной азотной кислотой

$𝖧{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖧𝗀\mathsf{(}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖡𝗋\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• с горячей концентрированной серной кислотой

$𝖧{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖧𝗀𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• с концентрированным раствором бромида калия

$𝖧{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖡𝗋\mathsf{⟶}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖧𝗀𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖧𝗀\mathsf{\downarrow }$

• в концентрированном растворе аммиака образует амидобромид ртути(II) с выделением водорода

$𝖧{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }𝖧𝗀\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{)}𝖡𝗋\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

На свету медленно разлагается на бромид ртути(II) и металлическую ртуть:

$𝖧{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{⟶}𝖧𝗀𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖧𝗀$

Получение

Бромид диртути(2+) может быть получен:

• взаимодействием бромида ртути(II) и металлической ртути при высокой температуре:

$𝖧𝗀𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖧𝗀\stackrel{250-300{}^{\circ }C}{\to }𝖧{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}$

• с помощью реакций ионного обмена, например осаждением бромидом калия из раствора нитрата диртути(2+) в разбавленной азотной кислоте

$𝖧{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖡𝗋\mathsf{⟶}𝖧{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

• анодным растворением ртути в бромомоводородной кислоте

на аноде $\mathrm{𝟤}𝖧𝗀\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖡{𝗋}^{\mathsf{-}}\mathsf{⟶}𝖧{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{e}^{-}$

на катоде $\mathrm{𝟤}{𝖧}^{\mathsf{+}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{e}^{-}\mathsf{⟶}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

Применение

Бромид диртути(2+) применяют как компонент электролитов при рафинировании металлической ртути, для электрохимических экспериментов, для синтеза ртутьорганических соединений.

Токсичность

Бромид диртути(2+) является токсичным веществом. Оказывает раздражающее действие на кожу, глаза, органы дыхания. При попадании внутрь организма главным образом поражает почки, нервную ткань и органы ЖКТ.

Является очень токсичным для водных организмов. Может оказывать долговременное вредное воздействие на водную среду.

ПДК (в пересчёте на Hg) составляет: в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³; в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³; в воде водоёмов 0,001 мг/л.