Гексакарбонилвольфрам

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Гексакарбонилвольфрам — неорганическое соединение, карбонильный комплекс вольфрама W(CO)Шаблон:Sub.

Получение

• Действие монооксида углерода под давлением 200 атм на металлический вольфрам:

$𝖶\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖢𝖮\stackrel{200-300^{o}C,p,Fe}{\to }𝖶\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}$

• Восстановление раствора хлорида вольфрама(III) в эфире алюминием или железом в атмосфере монооксида углерода:

$𝖶𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖢𝖮\mathsf{+}𝖠𝗅\stackrel{200^{o}C,p}{\to }𝖶\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}𝖠𝗅𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}$

Физические свойства

Гексакарбонилвольфрам образует бесцветные (белые) кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P 2nb, параметры ячейки a = 1,127 нм, b = 1,190 нм, c = 0,642 нм, Z = 4.

Не растворяется в воде.

Химические свойства

• Разлагается при температуре выше 200°C:

$𝖶\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\stackrel{200^{o}C}{\to }𝖶\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖢𝖮$

$𝖶\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\stackrel{1030^{o}C}{\to }𝖶𝖢\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖢𝖮\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Окисляется концентрированной азотной кислотой:

$𝖶\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟪}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }𝖶𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟪}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟫}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Окисляется кислородом воздуха при кипячении в этаноле:

$𝖶\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{80^{o}C}{\to }𝖶\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

• Реагирует с щелочами в присутствии кислорода:

$\mathrm{𝟤}𝖶\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟫}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{400-500^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖶{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Применение

• Для получения вольфрамовых покрытий.
• В качестве катализатора.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга