Гексакарбонил хрома

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Гексакарбонил хрома — неорганическое соединение, карбонильный комплекс хрома состава Сr(CO)Шаблон:Sub. Бесцветные кристаллы, не растворяется в воде, медленно разлагается на свету.

Получение

• Восстановление раствора хлорида хрома(III) в бензоле алюминием в атмосфере монооксида углерода:

$𝖢𝗋𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖢𝖮\mathsf{+}𝖠𝗅\stackrel{140^{o}C,p}{\to }𝖢𝗋\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}𝖠𝗅𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}$

Физические свойства

Гексакарбонил хрома образует диамагнитные бесцветные (белые) кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nma, параметры ячейки a = 1,1769 нм, b = 1,1092 нм, c = 0,6332 нм, Z = 4.

Не растворяется в воде и метаноле, слабо растворяется в этаноле, бензоле, диэтиловом эфире. Растворяется в тетрахлорметане, хлороформе.

Медленно разлагается на свету. Быстро разлагается при температурах 130-150°С и разлагается со взрывом при 210°С.

Плавится при ≈150°С в запаянной трубке.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$𝖢𝗋\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\stackrel{120-200^{o}C}{\to }𝖢𝗋\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖢𝖮$

• Окисляется концентрированной азотной кислотой:

$𝖢𝗋\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟪}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }𝖢𝗋\mathsf{(}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟧}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟫}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Окисляется кислородом:

$\mathrm{𝟦}𝖢𝗋\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟧}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{300^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖢{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}\mathrm{𝟦}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Медленно реагирует с хлором:

$\mathrm{𝟤}𝖢𝗋\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{\tau }{\to }\mathrm{𝟤}𝖢𝗋𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}𝖢𝖮\mathsf{\uparrow }$

• Реагирует с металлическим натрием в жидком аммиаке с образованием пентакарбонилхромата натрия:

$𝖢𝗋\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺\stackrel{-40^{o}C}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖢𝗋\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖢𝖮\mathsf{\uparrow }$

• Реагирует с растворами щелочей:

$𝖢𝗋\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}𝖪𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖪\mathsf{[}𝖢𝗋\mathsf{(}𝖢𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟧}}𝖧\mathsf{]}\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Применение

• Для получения хромовых покрытий.
• В качестве катализатора.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

Шаблон:Inorganic-compound-stub