Гидрид бериллия

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Гидрид бериллия — химическое соединение бериллия и водорода. Представляет собой твёрдое аморфное вещество белого цвета. В сухом воздухе достаточно стабильно, во влажном — быстро разлагается.

Получение и свойства

В отличие от других гидридов элементов II группы, в которых водород и элемент связаны ионной связью, в гидриде бериллия связь между водородом и бериллием ковалентная (двухэлектронная трёхцентровая связь).

Гидрид бериллия, как правило, образуется в виде аморфного твердого вещества, но при его нагревании под давлением (в присутствии 0,5-2,5 % LiH как катализатора) образуется гексагональная кристаллическая форма с более высокой плотностью (~ 0,78 г/см³).

Получить гидрид бериллия прямым взаимодействием металлического бериллия и водородом невозможно, поэтому его получают косвенными методами. Впервые гидрид бериллия был синтезирован в 1951 г. путём взаимодействия раствора диметилбериллия в диэтиловом эфире с алюмогидридом лития:

$𝖡𝖾\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖫𝗂𝖠𝗅{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{⟶}𝖡𝖾{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖫𝗂𝖠𝗅{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}$

Другой метод получения ВеН₂ — термическое разложение (при температурах от 200 до 250° С) металлорганических соединений бериллия, в том числе диметилбериллия и ди(третбутил)бериллия:

$𝖡𝖾\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{⟶}𝖡𝖾{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{=}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

$𝖡𝖾\mathsf{(}𝖢\mathsf{(}𝖢{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{⟶}𝖡𝖾{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$ + 2 х изобутан.

Гидрид бериллия высокой чистоты получается в результате реакции трифенилфосфина с боргидридом бериллия:

$𝖡𝖾\mathsf{(}𝖡{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖯𝖯{𝗁}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{⟶}𝖡𝖾{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖯{𝗁}_{\mathrm{𝟥}}𝖯𝖡{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}$

Химические свойства

Гидрид бериллия при нагревании до 125°С разлагается на бериллий и газообразный водород:

$𝖡𝖾{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{⟶}𝖡𝖾\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

Вода разлагает гидрид бериллия на гидроксид бериллия и свободный водород:

$𝖡𝖾{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{⟶}𝖡𝖾\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

В токе чистого кислорода быстро окисляется (иногда с воспламенением):

$𝖡𝖾{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{⟶}𝖡𝖾𝖮\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

При нагревании взаимодействует с гидроксидами щелочных металлов, с образованием твердых бериллатов и газообразного водорода:

$𝖡𝖾{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{⟶}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖡𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

Применение

• Гидрид бериллия находит применение в качестве ракетного топлива.
• Достаточно перспективно его использование в органическом синтезе в качестве избирательного катализатора и/или восстановителя.