Гидрид полония(II)

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}} Гидри́д поло́ния(II) или полоноводоро́д — соединение полония с водородом с химической формулой H₂Po (правильнее PoH₂), в котором полоний имеет степень окисления +2, а водород −1 (поскольку водород более электроотрицателен, чем полоний). Гидрид полония(II) — неустойчивая, летучая и очень ядовитая радиоактивная горючая жидкость, является одним из самых сильных ядов, известных науке.

Свойства

Химические

Гидрид полония(II) — тяжёлый аналог воды, сероводорода, селеноводорода и теллуроводорода.

Является эндотермическим соединением. Разлагается при нагревании на элементы. Выделяемое количество тепла (более 100 кДж/моль) — одно из самых больших у халькогеноводородных соединений:

$\mathrm{P}\mathrm{o}\mathrm{H}{\phantom{A}}_2⟶\mathrm{P}\mathrm{o}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\uparrow$.

Физические

При нормальных условиях гидрид полония(II) представляет собой бесцветную жидкость с температурой кипения Шаблон:Nobr и плавления Шаблон:Nobr Разлагается даже при низких температурах вследствие того, что полоний выделяет тепло при радиоактивном распаде (соответственно, наиболее стабильным будет гидрид полония-209, так как его период полураспада наибольший). По этой причине его физические свойства нельзя считать точно установленными.

Синтез

Не образуется при прямой реакции водорода и полония, поскольку соединение нестабильно при температуре выше Шаблон:Nobr, однако выделяется в следовых количествах в газообразном состоянии при растворении полония, нанесенного на магниевую подложку, в соляной кислоте:

$\mathrm{P}\mathrm{o}+\mathrm{M}\mathrm{g}+2\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}⟶\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2+\mathrm{P}\mathrm{o}\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\uparrow$.

Биологическая роль и токсичность

Гидрид полония(II) PoHШаблон:Sub (гидрополонид, полоноводород) чрезвычайно токсичен, является самым токсичным соединением полония, и одним из самых сильных известных ядов. Значительно более ядовит, другие соединения из группы халькогеноводородов — сероводород (HШаблон:SubS), селеноводород (HШаблон:SubSe) и теллуроводород (HШаблон:SubTe). Радиоактивен, при попадании на кожу проникает внутрь и вызывает несовместимое с жизнью поражение внутренних органов и тканей ионизирующим излучением, лучевая болезнь приводит к чрезвычайно мучительной смерти. Токсичность обусловлена как химическими свойствамиШаблон:Нет АИ полоноводорода, так и исключительно высокой радиотоксичностью из-за относительно малого периода полураспада полония-210, излучающего альфа-частицы.

Литература

• Weigel F.: Chemie des Poloniums. In: Angewandte Chemie (Zeitschrift) 1959, 71, 289—316, Шаблон:DOI.