Гидросульфид аммония

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Гидросульфид аммония — неорганическое соединение, кислая соль аммония и сероводородной кислоты с формулой NHШаблон:SubHS, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в холодной воде, разлагаются в горячей воде.

Получение

• Взаимодействие аммиака и сероводорода в эфире или пропуская избыток сероводорода через раствор аммиака:

$𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\stackrel{0^{o}C}{\to }𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖧𝖲$

Физические свойства

Гидросульфид аммония образует бесцветные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/nmm, параметры ячейки a = 0,6011 нм, c = 0,4009 нм, Z = 2.

Летучий, давление паров при комнатной температуре составляет 350 мм рт. ст..

Хорошо растворяется в воде и этаноле.

Водные растворы имеют слабощелочную реакцию.

При длительном стоянии на воздухе раствор желтеет (окисляется до серы).

Химические свойства

• При незначительном нагревании разлагается:

$𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖧𝖲\stackrel{>20^{o}C}{\to }𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲$

• Разлагается разбавленными кислотами:

$𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖧𝖲\mathsf{+}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{\uparrow }$

• Окисляется концентрированной азотной кислотой:

$𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖧𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }𝖲\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Медленно окисляется на воздухе с образованием различных продуктов:

$𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖧𝖲\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\underset{-N{H}_3}{\overset{O_2}{\to }}𝖲,\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{𝗇},\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}𝖲$

• В избытке аммиака растворяет серу, образуя полисульфиды аммония:

$𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖧𝖲\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathsf{(}𝑛\mathsf{-}\mathrm{𝟣}\mathsf{)}𝖲\stackrel{}{\to }\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{𝗇}$

• С горячим раствором гидросульфита аммония образует тиосульфат аммонияШаблон:Sfn:

$\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖧𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖧𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{t}{\to }\mathrm{𝟥}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга