Иодид алюминия

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}} Иоди́д алюми́ния — неорганическое вещество с химической формулой $𝖠𝗅{𝖨}_{\mathrm{𝟥}}$. Относится к классу бинарных соединений, также может рассматриваться как соль алюминия и иодоводородной кислоты. Твердое вещество белого цвета с желтоватым оттенком.

Физические свойства

Безводный иодид алюминия при нормальных условиях — белое кристаллическое вещество с гексагональной сингонией кристаллической решётки. Плавится и кипит без разложения, гигроскопичен. Образует кристаллогидрат состава $𝖠𝗅{𝖨}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$ светло-жёлтого цвета. Кристаллогидрат хорошо растворим в воде, растворим в этаноле, эфире, сероуглероде.

Химические свойства

Иодид алюминия обладает следующими химическими свойствами.

• Реагирует с концентрированной серной кислотой:

$\mathrm{𝟪}𝖠𝗅{𝖨}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟧}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{⟶}\mathrm{𝟦}𝖠{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• При поглощении влаги воздуха частично разлагается с образованием осно́вной соли, та же соль образуется при нагревании кристаллогидрата:

$𝖠𝗅{𝖨}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{⟶}𝖠𝗅\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖨\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖨\mathsf{\uparrow }$

$𝖠𝗅{𝖨}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{>185^{\circ }C}{\to }𝖠𝗅\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖨\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖨\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• При нагревании раствора иодида алюминия выпадает осадок гидроксида алюминия:

$𝖠𝗅{𝖨}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{⟶}𝖠𝗅\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖧𝖨\mathsf{\uparrow }$

• В газовой фазе при температуре выше 250 °C происходит частичная димеризация:

$\mathrm{𝟤}𝖠𝗅{𝖨}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\rightleftarrows }𝖠{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}{𝖨}_{\mathrm{𝟨}}$

• Кроме того, иодид алюминия обладает всеми свойствами, общими для растворимых солей алюминия:

• при растворении в воде происходит диссоциация, сопровождающаяся гидратацией и последующим многоступенчатым гидролизом катиона; при этом создаётся кислотная среда, в частности, для первой ступени гидролиза константа кислотности равна

$K_{a1}=\frac{\mathsf{[}𝖠𝗅\mathsf{(}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟧}}\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}^{\mathrm{𝟤}\mathsf{+}}\mathsf{]}\mathsf{\cdot }\mathsf{[}{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{𝖮}^{\mathsf{+}}\mathsf{]}}{\mathsf{[}𝖠𝗅\mathsf{(}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮{)}_{\mathrm{𝟨}}^{\mathrm{𝟥}\mathsf{+}}\mathsf{]}}=9,55\cdot 10^{-6}$

• с разбавленными щелочами образует осадок гидроксида алюминия, с концентрированными разлагается с образованием тетрагидроксоалюмината

$𝖠𝗅{𝖨}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖮{𝖧}^{\mathsf{-}}\mathsf{⟶}𝖠𝗅\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖨}^{\mathsf{-}}$

$𝖠𝗅{𝖨}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖮{𝖧}^{\mathsf{-}}\mathsf{⟶}\mathsf{[}𝖠𝗅\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{]}}^{\mathsf{-}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖨}^{\mathsf{-}}$

Получение

Иодид алюминия может быть получен непосредственно реакцией порошкообразного алюминия и иода (для реакции необходимо небольшое количество воды в качестве катализатора — образующиеся при реакции иода с водой кислоты растворяют покрывающую алюминий оксидную плёнку, ускоряя реакцию):

$\mathrm{𝟤}𝖠𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖨}_{\mathrm{𝟤}}\underset{}{\overset{H_{2}O}{\to }}\mathrm{𝟤}𝖠𝗅{𝖨}_{\mathrm{𝟥}}$

Реакция йодостоводородной кислота с алюминий

\mathsf{8HI\ +\Al\xrighta

Применение

Иодид алюминия используется в органическом синтезе в качестве катализатора для разрыва определенных типов связей C — O и N — O. Он расщепляет ариловые эфиры и разлагает эпоксиды. Его также можно использовать для получения йодированных органических соединений.Шаблон:Дополнить раздел

Токсичность

Иодид алюминия токсичен, способен вызывать ожоги кожи и слизистых оболочек (глаз, органов дыхания, ЖКТ). Может вызывать аллергические реакции.