Меркурометрия

Шаблон:Не путать Меркурометрия — титриметрический метод количественного анализа анионов, образующих малорастворимые соединения с катионами ртути(I):

${𝖧𝗀}_2^{2+}+{\mathrm{𝟤}𝖷}^{-}=𝖧{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}{𝖷}_{\mathrm{𝟤}}$

Общие сведения

Титрантом в меркурометрии является раствор нитрата ртути(I), который получается из препарата Hg₂(NO₃)₂•2H₂O. Точно рассчитанную навеску соли ртути(I) добавляют в мерный цилиндр, прибавляя несколько капель ртути и азотной кислоты, после чего переливают раствор в посуду для хранения и остаивают в течение суток. Стандартизуют по растворам KCl и NaCl. Кривые титрования строятся в координатах р Hg — V, где р Hg — логарифм концентрации катионов ртути(I), взятый с обратным знаком, а V — это объем титранта.

Индикаторы

Структурная формула дифенилкарбазона

Наиболее распространенными индикаторами меркурометрического метода являются тиоцианатные комплексы железа(III) и дифенилкарбазон.

Использование тиоцианатов объясняется обесцвечиванием раствора индикатора при взаимодействии с ионом Hg₂²⁺ с образованием осадка Hg₂(SCN)₂:

${\mathrm{𝟤}𝖥𝖾𝖲𝖢𝖭}^{2+}+{𝖧{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}}^{2+}=𝖧{𝗀}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖲𝖢𝖭{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}+{\mathrm{𝟤}𝖥𝖾}^{3+}$

Малорастворимый осадок образуется одновременно с Hg₂Cl₂ и обесцвечивание раствора происходит в области скачка титрования.

Дифенилкарбазон — адсорбционный индикатор, в точке эквивалентности он окрашивает Hg₂Cl₂ в ярко-голубой или сине-фиолетовый цвет. Титрование проводят в сильнокислотной среде.

Литература

• Шаблон:Книга