Метагидроксид кобальта

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Метагидроксид кобальта — неорганическое соединение, гидроксооксид металла кобальта с формулой CoO(OH), тёмно-коричневый аморфный осадок или чёрные кристаллы, не растворимые в воде.

Получение

• В природе встречается минерал гетерогенит — CoO(OH) с различными примесями.

• Окисление гидроксида кобальта(II):

$\mathrm{𝟦}𝖢𝗈\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{100^{o}C,p}{\to }\mathrm{𝟦}𝖢𝗈𝖮\mathsf{(}𝖮𝖧\mathsf{)}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Окисление растворимой соли двухвалентного кобальта в щелочной среде:

$\mathrm{𝟦}𝖢𝗈𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟨}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\cdot }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{)}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟦}𝖢𝗈𝖮\mathsf{(}𝖮𝖧\mathsf{)}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Осаждение щелочами из раствора солей трёхвалентвого кобальта:

$𝖢𝗈{𝖥}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖢𝗈𝖮\mathsf{(}𝖮𝖧\mathsf{)}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭𝖺𝖥\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Физические свойства

Метагидроксид кобальта образует чёрные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R Шаблон:Overlinem, параметры ячейки a = 0,2851 нм, c = 1,3150 нм, Z = 3. При высокой температуре и давлении переходит в другую модификацию ромбической сингонии, пространственная группа P bnm, параметры ячейки a = 0,4353 нм, b = 0,9402 нм, c = 0,2840 нм, Z = 4.

Не растворяется в воде, р ПР = 42,60.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}𝖢𝗈𝖮\mathsf{(}𝖮𝖧\mathsf{)}\stackrel{150^{o}C}{\to }\mathrm{𝟦}𝖢{𝗈}_{\mathrm{𝟥}}{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• С концентрированными кислотами проявляет себя как окислитель:

$\mathrm{𝟤}𝖢𝗈𝖮\mathsf{(}𝖮𝖧\mathsf{)}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖢𝗈𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$\mathrm{𝟦}𝖢𝗈𝖮\mathsf{(}𝖮𝖧\mathsf{)}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathrm{𝟦}𝖢𝗈𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$\mathrm{𝟦}𝖢𝗈𝖮\mathsf{(}𝖮𝖧\mathsf{)}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{80^{o}C}{\to }\mathrm{𝟦}𝖢𝗈\mathsf{(}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга