Нитрат никеля(II)

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}} Нитра́т ни́келя(II) — неорганическое соединение, соль металла никеля и азотной кислоты с формулой Ni(NOШаблон:Sub)Шаблон:Sub, светло-зелёные кристаллы, хорошо растворяется в воде. Образует кристаллогидраты.

Применяется для получения гальванических покрытий из никеля, осаждения никеля на носители никелевых катализаторов, окрашивания стекла и керамики в коричневый цвет.

Канцерогенен и ядовит в больших концентрациях, как и многие другие соединения никеля.

Получение

Растворение никеля или оксида никеля(II) в разбавленной азотной кислоте:

$3\mathrm{N}\mathrm{i}+8\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶3\mathrm{N}\mathrm{i}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2+2\mathrm{N}\mathrm{O}\uparrow +4\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O},$

$\mathrm{N}\mathrm{i}\mathrm{O}+2\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3⟶\mathrm{N}\mathrm{i}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Растворение хлорида никеля(II) в горячей азотной кислоте:

$3\mathrm{N}\mathrm{i}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2+8\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3\stackrel{100{\phantom{A}}^o\mathrm{C}}{\to }3\mathrm{N}\mathrm{i}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2+3\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2\uparrow +2\mathrm{N}\mathrm{O}\uparrow +4\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\cdot$

Физические свойства

Нитрат никеля(II) образует светло-зелёные кристаллы, хорошо растворимые в воде, ацетонитриле, диметилсульфоксиде.

Образует кристаллогидраты состава Ni(NOШаблон:Sub)Шаблон:Sub•nHШаблон:SubO, где n = 2, 4, 6 и 9.

Наиболее стабильный кристаллогидрат Ni(NOШаблон:Sub)Шаблон:Sub•6 HШаблон:SubO имеет строение [Ni(HШаблон:SubO)Шаблон:Sub](NOШаблон:Sub)Шаблон:Sub — ион никеля в этом кристаллогидрате окружён шестью молекулами воды и не имеет непосредственной химической связи с нитрат-ионами.

Химические свойства

Безводная соль при нагревании разлагается:

$2\mathrm{N}\mathrm{i}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2\stackrel{500{\phantom{A}}^o\mathrm{C}}{\to }2\mathrm{N}\mathrm{i}\mathrm{O}+4\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2,$

$\mathrm{N}\mathrm{i}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2\stackrel{150{\phantom{A}}^o\mathrm{C},\mathrm{v}\mathrm{a}\mathrm{c}\mathrm{u}\mathrm{u}\mathrm{m}}{\to }\mathrm{N}\mathrm{i}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2){\phantom{A}}_2+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2\cdot$

Гексагидрат при нагревании разлагается иначе:

$4(\mathrm{N}\mathrm{i}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2\cdot 6\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O})\stackrel{100-140{\phantom{A}}^o\mathrm{C}}{\to }4\mathrm{N}\mathrm{i}\mathrm{O}(\mathrm{O}\mathrm{H})+8\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O},$

$2(\mathrm{N}\mathrm{i}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2\cdot 6\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O})\stackrel{300{\phantom{A}}^o\mathrm{C}}{\to }2\mathrm{N}\mathrm{i}\mathrm{O}+4\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+12\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\cdot$

Из-за разложения гидратов безводный нитрат никеля не может быть получен нагреванием, способы получения безводной соли — нагреванием гидратов с пентаоксидом азота или взаимодействием тетракарбонила никеля с тетраоксидом азота:

$\mathrm{N}\mathrm{i}(\mathrm{C}\mathrm{O}){\phantom{A}}_4+2\mathrm{N}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_4⟶\mathrm{N}\mathrm{i}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2+2\mathrm{N}\mathrm{O}+4\mathrm{C}\mathrm{O}\cdot$

Реагирует с гидроксидами щелочных металлов с выпадением в осадок изумрудно-зелёного гидроксида никеля(II):

$\mathrm{N}\mathrm{i}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2+2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}⟶\mathrm{N}\mathrm{i}(\mathrm{O}\mathrm{H}){\phantom{A}}_2\downarrow +2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3\cdot$

Иначе реакция идёт с водными растворами аммиака, с разбавленным раствором образуется основной нитрат никеля:

$\mathrm{N}\mathrm{i}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2+\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\cdot \mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶\mathrm{N}\mathrm{i}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3)(\mathrm{O}\mathrm{H})\downarrow +2\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_4\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3,$

и с концентрированным раствором аммиака:

$\mathrm{N}\mathrm{i}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2+6(\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\cdot \mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O})⟶[\mathrm{N}\mathrm{i}(\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_6](\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2+6\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\cdot$

При взаимодействии с сильными окислителями является слабым восстановителем:

$2\mathrm{N}\mathrm{i}(\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2+\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2+6\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}⟶2\mathrm{N}\mathrm{i}\mathrm{O}(\mathrm{O}\mathrm{H})\downarrow +2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}+4\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\cdot$

Применение

Применяется в гальванотехнике для никелирования, осаждения никеля на твердую фазу при создании никелевых катализаторов, в стекольной и керамической промышленности при окрашивания стекла, неорганических глазурей и керамики в коричневый цвет.

Безопасность

Как и все нитраты является окислителем, образует огнеопасные смеси с органическими веществами.

Пыль вещества раздражает глаза и слизистые оболочки, может вызывать аллергические реакции.

Умеренно ядовит для теплокровных животных, ЛД₅₀ для крыс перорально 1620 мг/кг. Является канцерогеном.

Ядовит для водных организмов.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга