Нитрат рубидия

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Нитрат рубидия — соль щелочного металла рубидия и азотной кислоты с формулой RbNOШаблон:Sub. Бесцветный гигроскопический кристаллический порошок, без запаха.

Получение

Нитрат рубидия получается действием азотной кислоты на металлический рубидий, его оксид, гидроксид или карбонат:

$\mathrm{𝟤}\mathrm{𝟣}𝖱𝖻\mathsf{+}\mathrm{𝟤}\mathrm{𝟨}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}\mathrm{𝟣}𝖱𝖻𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖭𝖮\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$𝖱{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖱𝖻𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$𝖱𝖻𝖮𝖧\mathsf{+}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }𝖱𝖻𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$𝖱{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖱𝖻𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Физические свойства

Нитрат рубидия образует бесцветные гигроскопичные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 31m, a = 1,045 нм, c = 0,738 нм, Z = 9. При 164°С переходит в кубическую фазу с параметром ячейки a = 0,4380 нм. При 220°С переходит в гексагональную фазу, а при 283°С — в кубическую. Жидкий нитрат рубидия имеет большую плотность (2,395Шаблон:Sup г/см³), чем твёрдое вещество. В вакууме при 450-500°С нитрат рубидия возгоняется без разложения, что можно использовать для его очистки. Расплавленный нитрат рубидия сильный окислитель, он разрушительно действует на кварц, платину и другие металлы.

Химические свойства

• При нагревании выше температуры плавления разлагается

$\mathrm{𝟤}𝖱𝖻𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{540^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖱𝖻𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

$\mathrm{𝟦}𝖱𝖻𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{700^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖱{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

• При смешении концентрированных растворов нитрата рубидия и азотной кислоты образуются сольваты (n=1÷2):

$\mathrm{𝟤}𝖱𝖻𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝑛𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }𝖱𝖻𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\cdot }𝑛𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\downarrow }$

также образуются сольваты с перекисью водорода: 7RbNOШаблон:Sub•3HШаблон:SubO и 2RbNOШаблон:Sub•HШаблон:SubO.

• В растворе нитрат рубидия восстанавливается только атомарным водородом:

$𝖱𝖻𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧\stackrel{Zn,HCl,20^{o}C}{\to }𝖱𝖻𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$𝖱𝖻𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖧\stackrel{Zn,NaOH,100^{o}C}{\to }𝖱𝖻𝖮𝖧\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• В твёрдом виде восстанавливается свинцом до нитрита:

$𝖱𝖻𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖯𝖻\stackrel{400^{o}C}{\to }𝖱𝖻𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖯𝖻𝖮$

• С сульфатом аммония при нагревании вступает в реакцию конпропорционированияШаблон:Sfn:

$\mathrm{𝟤}𝖱𝖻𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{300-350^{o}C}{\to }𝖱{𝖻}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Применение

Калориметрия

Нитрат рубидия используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости. Обычно для этих целей используется фазовый переход при 164,2 °С.

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

Шаблон:Соединения рубидия