Номенклатура неорганических соединений ИЮПАК

Историю появления общей номенклатуры ИЮПАК можно просмотреть здесь.

Каков бы ни был шаблон номенклатуры, имена строятся из таких сущностей, как:

• название элемента,
• мультипликативные префиксы,
• префиксы, обозначающие атомы или группы заместителей или лигандов,
• суффиксы, обозначающие заряд,
• названия и окончания, обозначающие родительские соединения,
• суффиксы, указывающие на характерные группы заместителей,
• инфиксы,
• локанты,
• дескрипторы (структурные, геометрические, пространственные и др.),
• пунктуация.

Ниже представлена номенклатурная таблица ИЮПАК по неорганической химии.

Составляющая часть названия молекулы или частицы	Правило	Пример(ы)
изотоп	За редким исключением в виде традиционных названий, изотопы обозначаются в виде «элемент-$\mathrm{A}$», где $\mathrm{A}$ — массовое число.	${\phantom{A}}_{\phantom{}}^{\phantom{18}}{\phantom{A}}_{\phantom{2}}^{\phantom{2}18}\mathrm{O}$ — кислород-18 Исключения: ${\phantom{A}}_{\phantom{}}^{\phantom{1}}{\phantom{A}}_{\phantom{2}}^{\phantom{2}1}\mathrm{H}$ — протий, ${\phantom{A}}_{\phantom{}}^{\phantom{2}}{\phantom{A}}_{\phantom{2}}^{\phantom{2}2}\mathrm{H}$ — дейтерий, ${\phantom{A}}_{\phantom{}}^{\phantom{3}}{\phantom{A}}_{\phantom{2}}^{\phantom{2}3}\mathrm{H}$ — тритий.
электроположительный многоатомный стехиометрический префикс	Перед названием катиона ставится корень греческого числа, обозначающего общее их количество к молекуле.	$\mathrm{N}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$ — (моно)оксид диазота
электроотрицательный многоатомный стехиометрический префикс	То же самое, но с анионом.	$\mathrm{P}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_5$ — пентаоксид (ди)фосфора (оксид фосфора(V))
электроотрицательное стехиометрическое оксопоказательное окончание	После обозначение аниона в соединении ставится окончание «-ид», если анион является бескислородным, «-ит», если он содержит промежуточное количество атомов кислорода и «-ат», если он является предельным по кислороду.	$\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{S}$ — сульфид меди(II) $\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$ — сульфит меди(II) $\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4$ — сульфат меди(II) $\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{C}\mathrm{l}(\mathrm{O}\mathrm{H})$ — гидроксид-хлорид магния
интерметаллидные интерфиксы	Систематические названия интерметаллидов предложено образовывать из одного слова, в котором названия элементов с соответствующими числовыми приставками разделены дефисом.	$\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{P}\mathrm{o}$ — натрий-полоний $\mathrm{M}\mathrm{g}\mathrm{C}\mathrm{u}{\phantom{A}}_4\mathrm{S}\mathrm{n}$ — олово-тетрамедь-магний $(\mathrm{T}\mathrm{i}\mathrm{F}\mathrm{e})\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$ — триоксид железа-титана
замещающие инфиксы	Используются такие инфиксы, как: «тио-», если в анионе один из атомов кислорода заменен на атом серы, «пероксо-», если в анионе один из атомов кислорода заменен на два.	$\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_3(\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3\mathrm{S})$ — тиосульфат натрия $\mathrm{H}\mathrm{N}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2(\mathrm{O}{\phantom{A}}_2)$ — пероксоазотная кислота
лигандный инфикс	В названии аниона вначале указываются атомы кислорода и другие атомы и группы атомов; все они рассматриваются как лиганды. Названия лигандов, заряженных отрицательно, всегда оканчиваются на -о. Все название аниона пишется в одно слово. Далее приводятся нетривиальные случаи: 1) Углеводородные радикалы рассматриваются как анионные лиганды, но сохраняют обычный суффикс «-ил». 2) Лиганды типа $\mathrm{C}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{O}{\phantom{A}}^{-}$получают название «-метоксо-». 3) Лиганд $\mathrm{C}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{S}{\phantom{A}}^{-}$- называют «-метилтио-» или «-метантиолато-». 5) Лиганды $\mathrm{N}\mathrm{O}$ («-нитрозил-»), $\mathrm{N}\mathrm{S}$, $\mathrm{C}\mathrm{O}$ («-карбонил-») и $\mathrm{C}\mathrm{S}$ принято считать нейтральными, если в формуле отсутствует указание на заряд. 6) Вода и аммиак считаются нейтральными лигандами и обозначаются соответственно как «-аква-» и «-аммин-». 7) Если лиганд связан с центральным атомом несколькими способами, это различие отмечается с помощью символов -S, -N, -О и т. д. после названия лиганда. Если же название лиганда однозначно определяет место присоединения, символ координируемого атома не указывается. Например, для «-тиоцианато-» ($\mathrm{S}\mathrm{C}\mathrm{N}$) и «-изотиоцианато-» ($\mathrm{N}\mathrm{C}\mathrm{S}$) символы серы и азота («связующих» элементов) не указываются. В русской литературе $\mathrm{S}\mathrm{C}\mathrm{N}$ называется «-тиоцианато-$\mathrm{S}$-», а $\mathrm{N}\mathrm{C}\mathrm{S}$ «-тиоцианато-$\mathrm{N}$-». 8) Названия нейтральных лигандов, кроме $\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$, $\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3$, $\mathrm{N}\mathrm{O}$, $\mathrm{N}\mathrm{S}$, $\mathrm{C}\mathrm{O}$ и $\mathrm{C}\mathrm{S}$, заключаются в круглые скобки и перед скобкой, если это необходимо, приводятся числовые приставки. 9) В сложных группах, если внешние скобки обозначают весь комплекс, установлен следующий порядок старшинства скобок [()]. Фигурные скобки имеют старшинство между круглыми и прямоугольными скобками.	$\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{A}}_2[\mathrm{P}\mathrm{t}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_6]$ — гексахлороплатинат(IV) натрия
лигандный геометрический дескриптор-локант	Приставки «цис-» и «транс-» указывают расположение лигандов в комплексах с координационным числом 4 (квадратно-плоскостная конфигурация) и 6 (октаэдрическая конфигурация); для этих же комплексов (координационное число 6) используют также приставки «гран-» (-граневой) и «ос-» (-осевой). Выбор метода для обозначения положения лиганда по Правилам ИЮПАК основывается на детально разработанном принципе размещения плоскостей, в которых находятся лиганды, перпендикулярно главным осям комплекса. Для октаэдрических комплексов альтернативным методом является метод Кана — Ингольда — Прелога, но он не получил одобрения комиссии ИЮПАК по неорганической номенклатуре. Однако иногда используется система обозначений, основанная на правилах Кана — Ингольда — Прелога (см. ниже)	$\mathrm{N}{\phantom{A}}_2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2$ — диазен транс-$[\mathrm{C}\mathrm{o}(\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_4\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2]{\phantom{A}}^{+}$ — транс-дихлоротетраамминкобальт(+)
комплексный дескриптор-локант по абсолютной конфигурации Кана — Ингольда — Прелога	Метод может быть использован для указания в названии соединений абсолютной конфигурации тетраэдрических и октаэдрических комплексов с помощью символов-указателей конфигурации (R), (S) или (Р), (М). Для шестикоординационных комплексов с тремя или двумя бидентатными лигандами ИЮПАК рекомендуется для обозначения конфигурации использовать прописные греческие буквы $\mathrm{\Delta }$ и $\mathrm{\Lambda }$, а для обозначения конформаций — строчные буквы $\mathrm{\delta }$ и $\mathrm{\lambda }$.
стехиометрический гидропоказательный префикс	Названия кислых солей имеют приставку «гидро-» и числовые приставки, если это необходимо; за приставкой «гидро-» без пробела следует название соответствующего аниона. Таких правил придерживается и наименование всех оснований. Неорганические анионы могут содержать незамещаемый водород. В этом случае в систематическом названии соединения лиганд Н+ следует называть «гидро-» (hydrogen-), но эти соли, конечно, не могут быть отнесены к кислым. Гидроксиды, содержащие группу O(OH), для элементов со степенью окисления +3 имеют названия с приставкой «мета-».	$\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}$ — гидроксид натрия $\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{A}}_2\mathrm{H}\mathrm{P}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4$ — гидрофосфат натрия $\mathrm{A}\mathrm{l}\mathrm{O}(\mathrm{O}\mathrm{H})$ — метагидроксид алюминия
аддуктивный инфикс	Названия молекулярных соединений, сольватов и клатратов по Правилам ИЮПАК строятся следующим образом: названия составных частей разделяются тире, а мольные отношения указываются арабскими цифрами через косую черту, заключаются в скобки и ставятся в конце названия. Вода (как таковая) и соединения бора всегда называются после всех других (в русском языке слово гидрат идет первым). Названия других молекул записываются в порядке возрастания их числа; те названия, для которых число молекул оказывается равным, записываются в алфавитном порядке латинских названий. В формуле молекулярного соединения между обозначениями молекул посредине ставится точка.	$\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4\cdot 10\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$ — сульфат натрия — вода (1/10) или, что то же самое, декагидрат сульфата натрия $\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\cdot \mathrm{B}\mathrm{F}{\phantom{A}}_3$ — трифторид бора — аммиак (1/1) $\mathrm{B}\mathrm{F}{\phantom{A}}_3\cdot 2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$ — трифторид бора — вода (1/2) $8\mathrm{C}\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_3\cdot 16\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\cdot 136\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$ — хлороформ — сероводород — вода (8/16/136)
гетерополиановый корень	При составлении названий линейных гетерополианионов центральной считают ту концевую группу, название которой стоит раньше в алфавитном порядке латинских названий, остальные группу считают лигандами. Если концевые группы равноценны, выбор названия группы, которое дается первым в названии аниона, выполняется по алфавиту вторых с конца групп и т. д.	$[(\mathrm{O}{\phantom{A}}_3\mathrm{C}\mathrm{r}\mathrm{O})(\mathrm{O}{\phantom{A}}_3\mathrm{A}\mathrm{s}\mathrm{O})(\mathrm{O}{\phantom{A}}_3\mathrm{P}\mathrm{O})\mathrm{P}\mathrm{O}]{\phantom{A}}^{4-}$ — (хромато)(арсенато)(сульфато)фосфат(4−)-ион
связной литера-префикс (в составе $\mathrm{\pi }$-комплексного декриптора)	В некоторых случаях для построения названий $\mathrm{\pi }$-комплексов достаточно указания только стехиометрического состава комплекса, однако в некоторых случаях используются греческие буквы. Они обозначают следующее: $\mathrm{\eta }$ — указывает на образование нескольких связей с лигандом; надстрочным индексом указывается число связей; $\mathrm{\kappa }$ — указывает, что через следующий за этим символом элемент идет связь или координация с центральным атомом. Если есть надстрочный индекс, например, $\mathrm{\kappa }$3, это указывает на число связей с центральным атомом; $\mathrm{\lambda }$ — указывает на нестандартное число связей у элемента; $\mathrm{\mu }$ — мостиковые атомы или группы.	$[\mathrm{P}\mathrm{t}(\mathrm{C}{\phantom{A}}_2\mathrm{H}{\phantom{A}}_4)\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_3]{\phantom{A}}^{-}$ — трихлор($\mathrm{\eta }$2-этен)платинат(II)-ион $[\mathrm{P}\mathrm{t}(\mathrm{C}{\phantom{A}}_2\mathrm{H}{\phantom{A}}_4)(\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3)\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2]$ — дихлороаммин(этилен)платина
цепной префикс	Известно большое число комплексов содержащих полимерные цепи из атомов или их групп; для обозначения их принадлежности к этому типу соединений используют специальную приставку «катена-» (catena-). Эта приставка через дефис и букву μ (мю) ставится впереди соответствующего названия.	$\mathrm{C}\mathrm{s}[\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_3]$ — катена-($\mathrm{\mu }$-хлоро)дихлорокупрат(II) цезия
дву- и многоядерный инфикс	Для названия симметричных многоядерных соединений, не содержащих мостиковых групп, используют умножающие приставки «бис-», «трис-» и т. д. В несимметричных структурах центральный атом рассматривают как основу названия, а остальные атомы как его заместители. Центральным считается атом стоящий ближе к началу последовательности групп длиннопериодной Периодической системы Д. И. Менделеева и имеющий больший атомный номер в группе. Если в многоядерных соединениях имеются мостиковые группы, связь металл — металл указывается в конце названия.	$[\mathrm{B}\mathrm{r}{\phantom{A}}_4\mathrm{R}\mathrm{e}-\mathrm{R}\mathrm{e}\mathrm{B}\mathrm{r}{\phantom{A}}_4]{\phantom{A}}^{2-}$ — бис(тетраброморенат)(2−)-ион $(\mathrm{C}{\phantom{A}}_6\mathrm{H}{\phantom{A}}_5){\phantom{A}}_3\mathrm{A}\mathrm{s}\mathrm{A}\mathrm{u}\mathrm{M}\mathrm{n}(\mathrm{C}\mathrm{O}){\phantom{A}}_5$ — пентакарбонил((трифениларсин)ауро)марганец $\mathrm{I}\mathrm{C}(\mathrm{C}\mathrm{o}(\mathrm{C}\mathrm{O}){\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_3$ — $\mathrm{\mu }{\phantom{A}}_3$-иодометилидин-цикло-трис(трикардонилкобальт)(${\phantom{A}}_{\phantom{}}^{\phantom{3}}{\phantom{A}}_{\phantom{2}}^{\phantom{2}3}\mathrm{C}\mathrm{o}-\mathrm{C}\mathrm{o}$).
кластерные геометрические декрипторы	Геометрическая форма таких соединений указывается в их названиях префиксами (от названия геометрических форм): «треугольно-», «квадро-», «тетраэдро-», «октаэдро-», «додекаэдре-» и т. д. Вероятно, по мере накопления сведений о геометрическом строении большего числа комплексов правила будут совершенствоваться и упрощаться.	$[\mathrm{M}\mathrm{o}{\phantom{A}}_6\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_8\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_6]{\phantom{A}}^{2-}$ — окта($\mathrm{\mu }{\phantom{A}}_3$-хлоро)гексахлоро-октаэдро-гексамолибдат(2-)-ион $[(\mathrm{C}\mathrm{O}){\phantom{A}}_2\mathrm{N}\mathrm{i}((\mathrm{C}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2\mathrm{P}\mathrm{C}\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{P}(\mathrm{C}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2\mathrm{N}\mathrm{i}(\mathrm{C}\mathrm{O}){\phantom{A}}_2)]$ — ди($\mathrm{\mu }$-этилен-бис(диметилфосфино))бис(дикарбонилникель).

См. также

• Номенклатура ИЮПАК
• Номенклатура органических соединений ИЮПАК

Список использованной литературы

1. Nomenclature of Inorganic Chemistry. IUPAC recommendatins 2005. — International Union of Pure and Applied Chemistry, 2005
2. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. — Т.1. — М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. — С. 150—155, 272—273
3. Кан Р., Дермер О. Введение в химическую номенклатуру. — М.: Химия, 1983. — С. 20—60, 192—20Шаблон:Уточнить
4. Лидин Р. А., Аликберова Л. Ю., Логинова Г. П. Неорганическая химия в вопросах. — М.: Химия, 1991. — С. 185—195
5. Некрасов Б. В. Основы общей химии. — Т.1. — М.: Химия, 1973. — С. 54—57
6. Новый справочник химика и технолога. Основные свойства неорганических, органических и элементоорганических соединений. — С-Пб.: АНО НПО Мир и семья. — 2002. — С. 5—23