Сульфит меди(I,II)

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Соль Шевреля в виале

Сульфит меди(I,II) — (соль Шевреля) неорганическое соединение, кристаллогидрат соли смешанной валентности меди и сернистой кислоты с формулой CuШаблон:SubSOШаблон:Sub•CuSOШаблон:Sub•2HШаблон:SubO, красные кристаллы, не растворяется в воде.

Получение

Пропускание диоксида серы через раствор сульфата меди(II):

$3\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+3\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+6\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\stackrel{70\text{°}\mathrm{C}}{\to }\mathrm{C}\mathrm{u}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3\cdot \mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3\cdot 2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\downarrow +4\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4$

Смешивание растворов сульфата меди(II) и метабисульфита калия сначала даёт зелёное окрашивание, а затем, при нагревании, выпадает осадок соли Шевреля:

$3\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+4\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_5+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\stackrel{\mathrm{t}}{\to }\mathrm{C}\mathrm{u}{\phantom{A}}_3(\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2\cdot 2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\downarrow +4\mathrm{K}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+4\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4$

Использование метабисульфита натрия (и наличие ионов натрия в целом) вызывает загрязнение вещества ввиду частичного замещения ионов меди(I) на ионы натрия из-за их одинакового заряда и схожего размера.

Физические свойства

Сульфит меди(I,II) образует красные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа P 2Шаблон:Sub/n, параметры ячейки a = 0,5567 нм, b = 0,7788 нм, c = 0,8364 нм, β = 91,28°, Z = 2.

Не растворяется в воде и этаноле.

Химические свойства

При взаимодействии с соляной кислотой даёт белый осадок хлорида меди(I):

$\mathrm{C}\mathrm{u}{\phantom{A}}_3(\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2\cdot 2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+4\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}⟶\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2+2\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{C}\mathrm{l}\downarrow +2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3$

При взаимодействии с раствором аммиака, соль растворяется и окрашивает раствор в сине-фиолетовый цвет ввиду образования комплекса тетрааминмеди(II):

$\mathrm{C}\mathrm{u}{\phantom{A}}_3(\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2\cdot 2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+8\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3⟶[\mathrm{C}\mathrm{u}(\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_4]\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+[\mathrm{C}\mathrm{u}(\mathrm{N}\mathrm{H}{\phantom{A}}_3){\phantom{A}}_2]{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

При нагревании в инертной атмосфере стабильна до 200 °C. При дальнейшем нагревании отщепляет воду и оксид серы(IV), оставляя осадок CuSO₄•Cu₂O и CuSO₄•2CuO. При 850 °C образуется CuO, в промежутке от 900 °C до 1100 °C образуется Cu₂O. Нагревание на воздухе даёт CuSO₄, CuSO₃ и CuO.

Литература

• Шаблон:Книга