Нонагидридоренат(VII) натрия

Шаблон:Карточка{{#invoke:check for unknown parameters|check |unknown= |ignoreblank= |preview= |showblankpositional= |CAS|ChEBI|ChemSpiderID|ECB|EINECS|H-фразы|InChI|InChIKey|NFPA 704|P-фразы|PubChem|R-фразы|RTECS|S-фразы|SMILES|nocat|Кодекс Алиментариус|ЛД50|ООН|ПДК|СГС|большие схемы|вещество1|вещество2|вещество3|вещество4|внешний вид|вращение|гибридизация|давление пара|диапазон прозрачности|динамическая вязкость|дипольный момент|заголовок|изображение|изображение слева|изображение справа|изображение2|изоэлектрическая точка|интервал трансформации|картинка|картинка малая|картинка2|картинка3D|картинка 3D|картинка3D2|кинематическая вязкость|конст. диссоц. кислоты|константа В. дер В.|координационная геометрия|коэфф. электр. сопротив.|кристаллическая структура|критическая плотность|критическая темп.|критическая точка|критическое давление|молярная концентрация|молярная масса|наименование|описание изображений слева и справа|описание изображения|описание изображения слева|описание изображения справа|описание изображения2|описание картинки|описание картинки2|описание картинки3D|описание картинки3D2|описание малой картинки|от. диэлектр. прониц.|плотность|поверхностное натяжение|показатель преломления|предел прочности|пределы взрываемости|примеси|проводимость|растворимость|растворимость1|растворимость2|растворимость3|растворимость4|рац. формула|сигнальное слово|скорость звука|сокращения|состояние|твёрдость|темп. воспламенения|темп. вспышки|темп. кипения|темп. кипения пр.|темп. плавления|темп. разложения|темп. самовоспламенения|темп. стеклования|темп. сублимации|температура размягчения|тепловое расширение|теплопроводность|теплоёмкость|теплоёмкость2|токсичность|традиционные названия|тройная точка|угол Брюстера|уд. электр. сопротивление|удельная теплота парообразования|удельная теплота плавления|фазовые переходы|хим. имя|хим. формула|ширина изображения|ширина изображения2|энергия ионизации|энтальпия кипения|энтальпия образования|энтальпия плавления|энтальпия растворения|энтальпия сгорания|энтальпия сублимации|ЕС|удельная теплота парообразования2|удельная теплота плавления2|Номер UN|эмпирическая формула|теплота парообразования|энтальпия раствородия|тепловое расширодие}}

Нонагидридоренат(VII) натрия — неорганическое соединение, комплексный гидрид металлов натрия и рения с формулой NaШаблон:Sub[ReHШаблон:Sub], бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в холодной воде, окисляется кислородом воздуха.

Получение

• При восстановлении перрената аммония натрием в этаноле:

$𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟪}𝖭𝖺\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟥}{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖱𝖾{𝖧}_{\mathrm{𝟫}}\mathsf{]}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟥}{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}𝖮𝖭𝖺\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\cdot }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Физические свойства

Нонагидридоренат(VII) натрия образует бесцветные (белые) кристаллы, хорошо растворимые в холодной воде, реагирует с горячей, окисляется кислородом воздуха.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

$\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖱𝖾{𝖧}_{\mathrm{𝟫}}\mathsf{]}\stackrel{245^{o}C}{\to }\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖱𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟩}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

• Реагирует с горячей водой:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖱𝖾{𝖧}_{\mathrm{𝟫}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{100^{o}C}{\to }𝖭𝖺𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟫}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

• Реагирует с разбавленными кислотами:

$\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖱𝖾{𝖧}_{\mathrm{𝟫}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖱𝖾\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟣}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

• Реагирует с горячей азотной кислотой:

$\mathrm{𝟦}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖱𝖾{𝖧}_{\mathrm{𝟫}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}\mathrm{𝟤}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟫}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟣}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Реагирует с горячей концентрированной перекисью водорода:

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖱𝖾{𝖧}_{\mathrm{𝟫}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟫}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{100^{o}C}{\to }𝖭𝖺𝖱𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Окисляется кислородом воздуха:

$\mathrm{𝟦}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖱𝖾{𝖧}_{\mathrm{𝟫}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟣}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{\tau }{\to }\mathrm{𝟦}𝖱𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Литература

• Шаблон:Книга
• Шаблон:Книга

Шаблон:Соединения рения